Teorias Que Dieron Origen A La Estructura Atómica Moderna
Páginas: 4 (852 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
TEORIAS QUE DIERÓN ORIGEN A LA ESTRUCTURA ATÓMICA MODERNA
La teoría atómica de Dalton.
En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de laconservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumiren:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demáspropiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Loscompuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). Para Dalton losátomos eran esferas macizas.
Representación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan enmás de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de uncompuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
El modelo atómico de Thomson
Según el modelo deThomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Estesencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser...
La teoría atómica de Dalton.
En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de laconservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumiren:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demáspropiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Loscompuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). Para Dalton losátomos eran esferas macizas.
Representación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan enmás de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de uncompuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
El modelo atómico de Thomson
Según el modelo deThomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Estesencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.