teorias quimica

TEORIA DE DALTON:
Cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas(los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
TEORIA DE ERNEST RUTHERFORD:
La carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que loselectrones negativos se mueven en orbitas alrededor de un núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
NIELS BOHR:
Estabilidad del Electrón:
Un electrón en un átomo se mueve enuna órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
Las únicas fuerzas que actúan sobreel electrón son las fuerzas de atracción eléctrica (Fa) y la fuerza centrípeta (Fc), que es exactamente igual a la fuerza centrífuga.
Orbitas o niveles permitidos
En lugar de la infinidad deórbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de la constante de Planck h.
Niveles Estacionarios deEnergía
Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, suenergía total E permanece constante.
Emisión y Absorción de Energía
Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa aotra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef) dividida por laconstante de Planck h.

TEORIA DE THOMSON:
La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. Los electrones pueden...