Teorias Quimicas

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PARTE TEORICA
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Elementos y Compuestos
1. Elemento químico: Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras mas sencillas que ellas. Esto se debe a que están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre por ejemplo, están formadas únicamente por átomos decobre.
2. Compuesto químico: Un compuesto es un tipo de materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1gr. de cloruro de sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y y 0,607gr. de cloro.

Numero Atomico o Carga Nuclear (Z)
Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número deelectrones, cuando el átomo es neutro.
Cada elemento posee un número atómico característico (lo que permite su identificación) el cual define su comportamiento químico.

En el caso de un átomo eléctricamente neutro se cumple:

Ejemplos:
Elemento | Z | Protones | Electrones |
Carbono (C) | 6 | 6 | 6 |
Cloro (Cl) | 17 | 17 | 17 |
Arsénico (As) | 33 | 33 | 33 |
Oro (Au) | 79 | 79 | 79 |Oxigeno (O) | 8 | 8 | 8 |
Hidrogeno (H) | 1 | 1 | 1 |
Nitrógeno (N) | 7 | 7 | 7 |
Azufre (S) | 16 | 16 | 16 |
Fosforo (P) | 15 | 15 | 15 |
Sodio (Na) | 11 | 11 | 11 |

Peso Molecular (M)
Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en lamolécula.
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Ejemplos:
Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:

Mol-gramo o Molecula gramo (mol-g)
El mol-gramo, es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
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RepresentaciónGeneral:
Para efectos de cálculo tenemos la siguiente relación:
Ejemplo 1:
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de agua?. Dato: M(H2O) = 18 uma
Solución:
Veamos la relación:
1 Mol-gr (H2O) = 18 g (H2O) → 6,022 x 1023 átomos de (H2O)
Vemos que:  6,022 x 1023 moléculas de  (H2O) pesa 18 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 molécula de (H2O).
Aplicando una regla de tres simple:

X = 18 /(6,022 x 1023)
X = 3 x 10-23 gramos.
Ejemplo 2:
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de CO2?. Dato: M(CO2) = 44 uma Solución: 7,3 x 10-23 gramos
Nomenclatura quimica inorganica
La nomenclatura quimica de los compuestos está dada por la IUPAC (International Union of Pure Applied Chemistry) que periódicamente actualiza y revisa las reglas.
Lo primero que tenemos que tener claro antes de comenzarel tema de Nomenclatura Inorgánica es saber bien los conceptos de número de valencia y número de oxidación.
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Número de Valencia
Proviene del latín “Valentia”, que significa vigor o capacidad que poseen los atomos de un elemento para combinarse químicamente con otros (enlace quimico); pero en la actualidad la interpretación mas aceptable esaquella que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con otro átomo cuya cantidad es un número entero que carece de signo.
Ejemplos:

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Valencias de los Elementos Químicos:

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Numero de Oxidación
El numerode oxidación es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
Ejemplos:

El número de oxidación del Hidrogeno en la mayoría de los compuestos es +1.
El número de oxidación del Oxígeno en la mayoría...