teorias y estructuras atomicas

Modelo atómico de Dalton:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son igualesentre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso elconcepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relacionessimples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementosdistintos.
Leyes naturales: El conjunto de actuales leyes científicas basadas en observaciones empíricas, las cuales describen el comportamiento del universo y lo que hay en él.
Ley de la composicióndefinida: un compuesto siempre tiene dos o más elementos en proporción definida en masa.
Ley de las proporciones múltiples: los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones distintaspara producir más de un compuesto.
Partículas subatómicas: partículas que forman el átomo; principalmente protones, neutrones y electrones.
Modelo atómico de Thomson: Thomson afirmaba que losátomos no son indivisibles, si no que se componen de partes más pequeñas; tiene partículas con carga positiva y negativa: protones y electrones.
Numero atómico: número de protones que hay en el núcleo deun átomo de un elemento dado.
Isotopo: átomo de un elemento que tiene el mismo número atómico, pero masa atómica diferente. Debido a que su número atómico es idéntico, los isotopos solo varían en elnúmero de neutrones en el núcleo.
Numero de masa atómica (A): suma de protones y neutrones del núcleo de un isotopo de un átomo.
Unidad de masa atómica: unidad de masa equivalente a la...