Teorias Y Modelos Atomoicos

Modelo atómico de Dalton.
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. 

Los principios fundamentales de esta teoría son: 

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de unelemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 

4. En las reacciones químicas, los átomos seintercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

De acuerdo con la teoría atómica de Dalton los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero los átomos de un elemento son diferentes átomos a otros elementos


Átomos del elemento X Átomos del elemento Y Compuesto formado por los elementos X e Y


Lasinsuficiencias del modelo son las siguientes: 
1. Se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse. 

2. Las Experiencias de Thomson. 

El trabajo de Dalton marco el principio de la química moderna las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, gracia a estas hipótesis se confirmaron varias leyes.

La ley de las proporciones definidas de Proust: establece que muestras diferentes de un mismocompuesto siempre contienen los ismos elementos y en la misma proporción de la masa.
La ley de las proporciones múltiples: establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro mantienen una relación de números pequeños.
La ley de la conservación de la masa: la cual establece que la materia no se creani se destruye solo se transforma.











Experimento de Rutherford.


Rutherford efectuó una serie de experimento utilizando láminas muy delgadas de oro y otros metales como blanco de partículas (α) provenientes de una fuente radiactiva. Observaron que la mayoría de las partículas que atravesaban la amina sin desviarse o con una ligera desviación. De vez en cuando, algunas partículas (a) eratrayectoria hacia la fuente radiactiva desviadas un gran Angulo de su trayectoria. En algunos de casas, las partículas (a) regresaban por la misma.
Posteriormente pudo explicar los experimentos de la desviación de partículas (a) utilizando un nuevo modelo atómico, de acuerdo con Rutherford la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículasatravesaron la placa de oro con muy poca o ninguna desviación. Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un conglomerado central del átomo, que denomino núcleo.





Modelo Atómico de Rutherford
Teoría atómica de Rutherford. El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo estáconcentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
1. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
1. Los electrones giran agrandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
2. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford
Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son...