Teorias

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”

TEMA:
Estructura Atómica, Teorías Antiguas – Estudios Experimentales

DOCENTE:
Ing. Raúl Izquierdo Gonzáles

ASIGNATURA:
Química General
ESCUELA:
Ing. Ambiental y Seguridad Industrial

CENTRO DE ESTUDIOS:
Universidad Nacional de Piura – Sullana

INTEGRANTES:
Pasiche Lejabo Lourdes
Valdiviezo VegasMartin

Sullana, 22 de junio del 2012

INTRODUCCION

Las sustancias simples como el hidrógeno, aluminio, sodio están constituidas por partículas muy pequeñas, químicamente indivisibles que se denominan átomos.
A lo largo de este capitulo nos preguntaremos: ¿Que es el átomo? 
¿Es realmente indivisible? ¿Que tipos de partículas lo conforman? ¿Todos los átomos tienen el mismo tipo de partícula?¿Cual es el comportamiento del electrón en un sistema atómico?
Para contestar todas esas preguntas se estudia el átomo en su concepción actual, las partes del átomo y sus partículas subatómicas. Luego se analizara el orden cronológico de la teoría atómica y los modelos atómicos en base a diferentes hechos experimentales que impresionaron a muchos científicos.

Teorías Antiguas
Átomo es la porciónmás pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería. En la actualidad no cabepensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.
* ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a1,602 • 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 • 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
* NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (neutrón=1.675 • 10-24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
* PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positivaigual a 1,602 • 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (protón=1.673 • 10-24 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de laspropiedades mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de ingeniería. 

Teoría atómica de Dalton.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpretalas leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementostienen diferente masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito.
La primera hipótesis establece...