teorias

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA N. 74

ASIGNATURA:
CIENCIAS II con énfasis en QUIMICA

Tema:
Teorías Atómicas, sus personajes y aportaciones

Maestro:
Alejandro Iván Rosado Rodríguez

Grado ygrupo:
3° D

Equipo:
4

INTEGRANTES:
Cervantes Orta Jimmy Eduardo
Gutiérrez Carrillo Joaquín
Moreno Gallego Ingri Jusset
Us Yam Jael Alejandro
Mérida,Yucatán
07 de octubre de 2014
Thompson
Según el modelo de Thompson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de unmodo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thompson la carga positiva eraneutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
HundLa regla de Hund es una regla empírica formulada en 1927 por el físico alemánFriedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitalese igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partículasubatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos)
También se denominaasí a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund.
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espineselectrónicos están desapareados (correlación de espines)
Dalton
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada...