teorias

Átomo es la porción más pequeña de la materia. El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a. C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.
Losátomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.
En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa" y la "Ley de composición constante” Como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoríaatómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3.En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que secombinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html

Teoría atómica de John Dalton
La ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Proust fueron confirmadas por experimentos de laboratorio. John Dalton propuso un modelo a partir de estos datosexperimentales. Además de la ley de Proust ("un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas"), Dalton propuso la ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Si dos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elementoguardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.

Las ideas principales de su teoría atómica son las siguientes:
a) Todos los elementos se componen de átomos. No se crean ni destruyen durante las reacciones químicas.
b) Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de otros elementos.
c) Se forman compuestos cuando los átomos deelementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
d) Cuando dos elementos se combinan, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, en números enteros.
e) En una reacción química, los átomos se reordenan para formar sustancias nuevas.
No pasó mucho tiempo para que se encontrara que el modelo de Dalton era insatisfactorio. WilliamNicholson y Anthony Carlisle demostraron la electrólisis del agua y como consecuencia demostraban que el agua interactuaba con la electricidad y el modelo de Dalton no era capaz de explicar estas observaciones.
http://quimica1m.blogspot.mx/p/teoria-atomica.html

Principio de la teoría atómica moderna
1. Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados.
2. Losátomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
3. Los átomos de uno elemento pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.
4. Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras.

La teoría atómica moderna comienza con John Dalton explica que...