TEORICO 02 Nomenclatura

QUIMICA
APLICADA

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica


La fórmula química expresa la composición de moléculas y
compuestos mediante símbolos químicos


El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!



Método sistemático de nombrar los compuestos:

NOMENCLATURA

SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por
átomos deun sólo elemento.
Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

F2

diflúor

flúor

Cl2

dicloro

cloro

Br2

dibromo

bromo

I2

diyodo

yodo

O2

dioxígeno

oxígeno

O3

trioxígeno

ozono

S8

octaazufre

azufre

P4

Tetrafósforo

fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn,
Fe, Ag,…

• Número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es el número de
electrones intercambiados o compartidos con otros átomos.
•Se representa con un número entero acompañado por un signo + o un signo –



Elementos libres = 0



Iones monoatómicos = carga del ion



Oxígeno = -2 (salvo en peróxidos -1)



Hidrógeno = +1 (salvo hidruros metálicos -1)



Metales = positivo



Metalesgrupo I = +1



Metales grupo II = +2



∑ N° oxidación = 0 para una molécula

Grupo

Elementos

Estado de
oxidación

Grupo

Elementos

Estado de
oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
+1
Rb, Cs, Fr

Grupo
12 (2B)

Zn, Cd
Hg

+2
+1, +2

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra

+2

Grupo
13 (3A)

B, Al, Ga,
In, Tl

+3,-3

Grupo 6 (6B) Cr

+2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn

+2, +3, +4,
+6, +7

Grupo
14 (4A)

CSi
Ge, Sn, Pb

+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4

Grupo
15 (5A)

N, P, As, Sb,
Bi

-3,+3,+5

Grupo
16 (6A)

O
S, Se, Te
Po

-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2

Grupo
17 (7A)

F
Cl, Br, I, At

-1
+1, +3, +5, +7, -1

Grupo 8 (8B) Fe
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)

Ni

Grupo 11
(1B)

Cu
Ag
Au

+2, +3

+1, +2
+1
+1, +3

COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos
• Se escriben los elementos en unorden: 1º el menos
electronegativo y 2º el más electronegativo
• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo
• Siempre que sea posible se simplifica:
+2 -2
+3
-2
Cu2S2  CuS
Al O
2

3

• El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el sistema más antiguo)

Unión
Internacional
de Química
Pura y
Aplicada(International

Union of Pure
and Applied
Chemistry,
IUPAC)

COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos numerales
griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento
presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El
prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5

pentóxido dedicloro

H2 S

sulfuro de dihidrógeno

SiH4

tetrahidruro de silicio

COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y
entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si
éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO

óxido de cobre (II)

Fe2O3

óxido de hierro (III)

Al2O3

óxido de aluminio

COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste enañadir un sufijo al nombre del
elemento según con el n. o. con el que actúe:
Posibilidad de n. o.
uno
dos

Terminación
-ico
n.o. menor  -oso
n. o. mayor  -ico
n.o. menor  hipo …

tres

-oso

n. o. intermedia  -oso
n.o. mayor  -ico
n. o. menor  hipo …

cuatro

-oso

n. o. intermedio  -oso
n. o. intermedio  -ico
n. o. mayor  per … -ico

COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
Son combinaciones del oxígenocon cualquier elemento químico

+1

-2

+2, +3

• Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

FeO

monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

óxido ferroso

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido férrico

Li2O

óxido de dilitio

óxido de litio

óxido lítico o de litio

COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
-2

• Óxido ácido :...