Teorìa cuantica

Teorìa atòmica

El filòsofo griego Demòcrito expresò la idea de que toda la materia estaba compuesta por muchas partìculas pequeñas e invisibles que llamo àtomos ( que significa indestructible o invisible ). Esta idea no fue aceptada por muchos entre ellos ( Platòn y Demòcrito) pero aun asì se mantuvo .
En 1808 , el cientìfico Inglès , John Dalton , formulo una definiciòn para la unidadcon las que esta forma la materia y llamamos àtomos.
El trabajo de Dlaton marcò el principio de la era de la quìmica moderna . Las hipòtesis sobre la naturaleza de la materia , en las que se basa la teòria àtomica de Dalton, pueden resumirse como lo siguiente ;

1.Los àtomos estàn formados por partìculas esgtramadamente muy pequeñas llamadas àtomos.
2.Todos los àtomos de un mismo àtomo sonidènticos , tienen igual tamaño , masa , propiedades quìmicas . Los àtomos son diferentes a los demàs de los otros elementos .
3.Los compuestos estan formados por àtomos de màs un elemento.
4.Una reacciòn quìmica implica la separaciòn, combinaciòn o reordenamieto de los àtomos pero nunca la la creaciòn ni la destrucciòn .

La segunda hipòtesis ; trata sobre los àtomos de un elemento sondiferentes a los de otro elemento, se puede explicar esto desde la idea de que los àtomos del hidrogeno son diferentes a los del oxìgeno ya que Dalton no intentò describir la estructura o la composiciòn de los mismos.

La tercera hipòtesis; para formar un un determinado compuesto no sòlo es necesario que los àtomos sean los correctos si no que tambien es necesario un nùmero determinado de dichosàtomos.
Esta idea se deriva de la ley de las proporciones defenidas de Joseph Proust publicada en 1799 , que establece que; muestras diferentes del mismo compuesto siempre tendran la misma masa y los mismos elementos.

Si la proporciòn de las masas de diferentes elemententos de un compuestos son fijas entonces , la proporcion de los àtomos de un elemento de dicho compuesto tambièn seranconstantes.

La tercera hipòtesis de Dalton “ la ley de las proporciones multiples “ ; donde establece que si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relacion de nùmeros enteros pequeños.
Por ejemplo; el carbono forma dos compuestos estables con el oxìgeno , llamados monòxido de carbonoy diòxido de carbono .

La cuarta hipòtesis de Dalton “ Ley de la conservaciòn de la masa”; donde establece que materia no se crea ni se destruye . Debido a que la materia està formada por àtomos , que estos no cambian en una reacciòn quìmica , se concluye que la masa tambièn se debe de conservar .



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El electròn

En la decada de 1890 muchos cientìficos estaban interesadospor el estudio de la radiaciòn . La emisiòn y la transformaciòn de la energìa a traves del espacio en formas de ondas.
En algunos experimentos se colococaron, por fuera del tubo de rayos catòdicos , dos placas cargadas elèctricamente y un electroìman . Cuando se conecta al campo magnètico y el campo elèctrico permanecen desconectados , los rayos catòdicos alcanzan un punto A del tubo . Cuandoestà conectado solo al campo elèctrico , los rayos llegan al punto C . Cuando tanto el campo magnètico como el campo elèctrico se encuentran desconectados o cuando los dos se encuentren conectados alcanzaran el punto B .

De acuerdo con la teorìa electromagnètica , un cuerpo cargado, en movimiento , se comporta como un imàn y puede interactuar con los campos magènticos . Debido a que losrayos catòdicos son atraìdos por la placa con carga negativa. Actualmente, estas partìculas con carga negativa se les conoce como electrones .

El fisico Ingles J.J Thomson utilizò un tubo de rayos catòdicos y su conocimiento de la teorìa electromagnètica para determinar la relaciòn entre la carga elèctrica y la masa de un electròn. El nùmero que obtuvo fue de 176000000.0 C/g coulombs la...