teoría atomica
Páginas: 16 (3874 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2013
CONTENIDO Página
INDICE…………………………………………………………………………………………………………………...1
PRESENTACIÓN………………………………………………………………………………………………………2
ESQUEMA MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………………3
TEORÍA ATÓMICA EN LA ANTIGÜEDAD...………………………………………………………….…….4
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1690-1733………………………………………….……………...5
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA1776-1800………………………………………………………….6
MODELO ATÓMICO DE JHON DALTON…………………………………………………………………..7
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1809-1811………………………………………………………….9
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1815-1849…………………………………………………………10
MODELO ATÓMICO DE JOSEPH THOMSON…………………………………………………………….11
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1898-1906………………………………………………………….13
MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD………………………………………………………..14
MODELO ATÓMICO DE NIELSBOHR………………………………………………………………………..17
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1924-1925…………………………………………………………..20
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1926-1927…………………………………………………………..21
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1929-1930…………………………………………………………..22
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1932-1934…………………………………………………………..23
EXPERIMENTO DE MAX PLANCK…………………………………………………………………………..….24
MODELO ATÓMICO ACTUAL…………………………………………………………………………………….25
MODELOSCLÁSICOS IMPORTANTES…………………………………………………………………………31
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………………………………………..32
TEORÍA ATÓMICA EN LA ANTIGÜEDAD
TEORÍA ATÓMICA AÑO, CIENTÍFICO Y APORTES
AÑO 1808
MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON
APORTES: enunció unos postulados que le han valido el título de "padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de lasleyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos.
Dalton llegó a expresar sus postulados después de haber experimentado y comprobado:
- El comportamiento de los gases de acuerdo con las Leyes de Boyle y Charles.
- La Ley de Gay-Lussac relativa a los volúmenes gaseosos de combinación.
- La Ley de conservación de la masa enunciada por Lavoisier.
- La ley decomposición constante.
- La ley de las proporciones múltiples.
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos de un mismo elemento debían tener la misma masa. Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su Teoría Atómica que podemos resumir:
La materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos , que son indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos deun mismo elemento tienen la misma masa atómica.
Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas para formar compuestos.
Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes. Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga.
Para Dalton los átomos eran esferas macizas. Representación de distintos átomos según Dalton:
OxígenoHidrógeno Azufre Cobre Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua. La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomode oxígeno y otro de hidrógeno.
La teoría de Dalton impulsó los conocimientos químicos durante un siglo. A pesar de sus intentos, no consiguió medir la masa absoluta de los átomos, pues sabemos que es extremadamente pequeña, por lo que trató de calcular la masa de los átomos con relación al hidrógeno, al que dio el valor unidad.
Así surgió la escala química de masa atómica. Posteriormente setomó como átomo de referencia el oxígeno, al que se atribuyó una masa igual a 16, y se definió la unidad de masa atómica (uma) como 1/16 de la masa del oxígeno.
Limitaciones de la teoría
La Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque toda reacción química lleva consigo un intercambio de energía y la producción de energía supone pérdida...
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INDICE…………………………………………………………………………………………………………………...1
PRESENTACIÓN………………………………………………………………………………………………………2
ESQUEMA MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………………3
TEORÍA ATÓMICA EN LA ANTIGÜEDAD...………………………………………………………….…….4
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1690-1733………………………………………….……………...5
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA1776-1800………………………………………………………….6
MODELO ATÓMICO DE JHON DALTON…………………………………………………………………..7
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1809-1811………………………………………………………….9
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1815-1849…………………………………………………………10
MODELO ATÓMICO DE JOSEPH THOMSON…………………………………………………………….11
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1898-1906………………………………………………………….13
MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD………………………………………………………..14
MODELO ATÓMICO DE NIELSBOHR………………………………………………………………………..17
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1924-1925…………………………………………………………..20
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1926-1927…………………………………………………………..21
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1929-1930…………………………………………………………..22
APORTES A LA TEORIA ATÓMICA 1932-1934…………………………………………………………..23
EXPERIMENTO DE MAX PLANCK…………………………………………………………………………..….24
MODELO ATÓMICO ACTUAL…………………………………………………………………………………….25
MODELOSCLÁSICOS IMPORTANTES…………………………………………………………………………31
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………………………………………..32
TEORÍA ATÓMICA EN LA ANTIGÜEDAD
TEORÍA ATÓMICA AÑO, CIENTÍFICO Y APORTES
AÑO 1808
MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON
APORTES: enunció unos postulados que le han valido el título de "padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de lasleyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos.
Dalton llegó a expresar sus postulados después de haber experimentado y comprobado:
- El comportamiento de los gases de acuerdo con las Leyes de Boyle y Charles.
- La Ley de Gay-Lussac relativa a los volúmenes gaseosos de combinación.
- La Ley de conservación de la masa enunciada por Lavoisier.
- La ley decomposición constante.
- La ley de las proporciones múltiples.
Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos de un mismo elemento debían tener la misma masa. Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su Teoría Atómica que podemos resumir:
La materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos , que son indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos deun mismo elemento tienen la misma masa atómica.
Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas para formar compuestos.
Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes. Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga.
Para Dalton los átomos eran esferas macizas. Representación de distintos átomos según Dalton:
OxígenoHidrógeno Azufre Cobre Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua. La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomode oxígeno y otro de hidrógeno.
La teoría de Dalton impulsó los conocimientos químicos durante un siglo. A pesar de sus intentos, no consiguió medir la masa absoluta de los átomos, pues sabemos que es extremadamente pequeña, por lo que trató de calcular la masa de los átomos con relación al hidrógeno, al que dio el valor unidad.
Así surgió la escala química de masa atómica. Posteriormente setomó como átomo de referencia el oxígeno, al que se atribuyó una masa igual a 16, y se definió la unidad de masa atómica (uma) como 1/16 de la masa del oxígeno.
Limitaciones de la teoría
La Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque toda reacción química lleva consigo un intercambio de energía y la producción de energía supone pérdida...
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