TEORÍA ATÓMICA QUIMICA GENERAL INFORME

TEORÍA ATÓMICA

El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos, otros inanimados. Además, la materia cambia con frecuencia de una forma química a otra. En sus intentos por explicar estas observaciones, los filósofos desde los tiempos más antiguos han especulado acerca de la naturaleza del material fundamental del que está hecho el mundo.

Demócrito (460-370 A.C.) yotros filósofos griegos de la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron átomos, que significa “indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas indivisibles. La perspectiva “atómica” de la materia se desvaneció durante muchos siglos, durante los cuales lafilosofía aristoteliana dominó la cultura occidental.

A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos contemporáneos, ésta se mantuvo. En 1808, un cientítico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con la que está formada la materia y que llamamos átomos.

Las ideas modernas sobre la estructura de la materia se basan en la teoríaatómica de Dalton, quien demostró a través de experimentos sencillos que la materia estaba constituida por partículas esféricas, sólidas e indivisibles y que las llamaría átomos. Estableció los siguientes postulados:

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomosde otros elementos.
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, no se crean, no se destruyen y no transforman en átomos diferentes.
4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija. La relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o unafracción sencilla.

Fig 1.

Fig 2.


La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas de la combinación química, y que dan base a los postulados.

1. Ley de la conservación de la materia: Los átomos conservan su identidad, debido a que no cambian en una reacción química, sólo se reacomodan para dar nuevas combinaciones químicas.

2. Ley de las proporciones definidas: Formulada por el químicofrancés Joseph Proust, establece que la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción.

3. Ley de composición constante: En un compuesto dado, los números relativos y las clases de los átomos son constantes.

4. Ley de las proporciones múltiples: Diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el númerode elementos de cada clase.





ESTRUCTURA ATÓMICA

Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850, demostraron claramente que los átomos tienen estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.

-Descubrimiento del electrón

Amediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos al vacío a los que se les extrae por bombeo casi todo el aire. Cuando se aplica un alto voltaje se produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se origina en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimientopuede detectarse porque ocasionan que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.

Fig 3

En un principio, no quedó claro si los rayos eran una nueva forma de radiación o si consistían en un flujo invisible de partículas. Los experimentos revelaron que los campos magnéticos y eléctricos desviaban los rayos catódicos, y ello sugería que los rayos tenían carga...