TEORÍA ATÓMICA SOMMERFELD
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2013
Teoría Atómica De Sommerfeld
En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, al decir que también podían girar enorbitas elípticas.
Todavía Chadwick no había descubierto los neutrones, por eso en el núcleo solo se representan, en rojo, los protones.
Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “elnúmero cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “l “y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
Valor Subnivel “l “Nombre
0 s Sharp
1 p principal
2d diffuse
3 f fundamental
Sommerfeld perfecciono el modelo at¨®mico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con lasexperimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximoal núcleo.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares yelípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,… (n-1), e indica el momento angular del electrón en la órbita en unidades deh/2, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita.
Estructura atómica
Introducción
El átomo está constituido por un núcleo de unos 10-15metrosde radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentra cargado positivamente, y la corteza, formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrarioa la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.
* Núcleo
* La corteza electrónica
Núcleo
El núcleo del átomo es una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente...
En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, al decir que también podían girar enorbitas elípticas.
Todavía Chadwick no había descubierto los neutrones, por eso en el núcleo solo se representan, en rojo, los protones.
Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “elnúmero cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “l “y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
Valor Subnivel “l “Nombre
0 s Sharp
1 p principal
2d diffuse
3 f fundamental
Sommerfeld perfecciono el modelo at¨®mico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con lasexperimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximoal núcleo.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares yelípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,… (n-1), e indica el momento angular del electrón en la órbita en unidades deh/2, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita.
Estructura atómica
Introducción
El átomo está constituido por un núcleo de unos 10-15metrosde radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentra cargado positivamente, y la corteza, formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrarioa la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.
* Núcleo
* La corteza electrónica
Núcleo
El núcleo del átomo es una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente...
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