Teoría Atómica
• Conocer la necesidad de emplear modelos físicos diferentes a los clásicos para poder explicar el comportamiento de las partículas subatómicas. • Aplicar la ecuación de ondas a un caso sencillo para observar cómo surgen los diferentes estados de Energía para el mismo y la aparición de los parámetros denominados números cuánticos. •Conocer los estados posibles para el único electrón de una especie monoelectrónica, sus funciones de distribución de probabilidades, números cuánticos y valores de Energía.
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
Tema 1: Ecuación de Schrödinger. Especies monoelectrónicas.
1. Modelos Atómicos. 1.1. Modelo Atómico de Dalton. 1.2. Descubrimiento del electrón. Modelos de Thomson yRutherford. 2. Radiación electromagnética y espectros atómicos. 3. Teoría Cuántica. 3.1. Hipótesis de Planck. Efecto Fotoeléctrico. 3.2. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. 4. Mecánica Cuántica. 4.1. Principio de incertidumbre y Dualidad Onda-Partícula. 4.2. Ondas Estacionarias. Ecuación de Schrödinger. 4.3. Partícula en una caja monodimensional. 4.4. Funciones de ondas en especiesmonoelectrónicas.
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
Ley de Conservación de la Masa
Lavoisier (1774)
“La masa total de las sustancias químicas presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción”
Ley de las Proporciones Definidas
Proust (1799)
“Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismasproporciones en masa de los elementos constituyentes”
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
1. Cada elemento químico se compone de partículas
diminutas e indestructibles a las que denominó átomos. No pueden crearse ni destruirse durante una reacción química. 2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa y otras propiedades, pero los átomosde un elemento son diferentes a los del resto de los elementos. 3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla, por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Ley de Conservación de la Masa Ley de las ProporcionesDefinidas
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Ley de Las Proporciones múltiples
“Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros y sencillos”
2
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRONÁNODO CÁTODO
ALTO VOLTAJE PANTALLA FLUORESCENTE
Thomson: relación masa/carga (1897)
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
CARGA DEL ELECTRON
Placa cargada Gotas de aceite Atomizador
Pequeño orificio Microscopio
Placa cargada
Gota de aceite observada
Millikan (1914): -1,60299x10-19 C Masa del e-: 9,1094x10-28 g
Química Inorgánica, Licenciatura en FarmaciaRADIACTIVIDAD
TRES TIPOS DE RAYOS EMITIDOS POR ELEMENTOS RADIACTIVOS
Bloque de plomo
Sustancia radiactiva
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Lámina de oro Emisor de Partículas α
Rendija Pantalla de detección
Átomo Nuclear (1911)
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
ÁTOMO NUCLEAR
radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m radio del núcleo ~ 5 x10-3 pm = 5 x 10-15 m
Electrón (e-) Protón (p+) Neutrón (n) 9.1 x 10-28 g 1.67 x 10-24g 1.67 x 10-24g -1.6 x 10-19C +1.6 x 10-19C 0 -1 +1 0
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia
PROPIEDADES DE UNA ONDA
Longitud de onda Longitud de onda
Amplitud
Amplitud
Dirección de Propagación de la onda
Longitud de onda
Amplitud
Química Inorgánica, Licenciatura en Farmacia...
Regístrate para leer el documento completo.