Teoría Cientifica

TEORÍA CINÉTICA DE LOS LÍQUIDOS
Esta teoría fue apoyada por el análisis de diferentes hechos que la apoyan. Vamos a representar un modelo de los tres estados fundamentales de la materia según la teoría cinética. Pondremos el agua como ejemplo.
Sólido: Las moléculas están ordenadas, próximas entre sí, unidas por fuerzas de cohesión grandes, formando una estructura compacta,ordenada y periódica llamada RED. Aunque las moléculas de agua en estado sólido (hielo) están relativamente fijas, se mueven sin abandonar sus posiciones en la red: vibran incesantemente como prueba de la energía térmica que almacenan.
En estado líquido, las moléculas siguen estando próximas, atraídas por fuerzas de media intensidad, pero pueden moverse y cambiar de posición sin llegar a formar grandeshuecos. Por eso no cambia el volumen aunque sí la forma como dijimos en la página de los estados de la materia.
En estado gaseoso las moléculas de agua (vapor) están muy separadas entre sí, se mueven libremente a gran velocidad llegando a chocar entre sí y contra las paredes. El gas ocupa todo el recipiente y ejerce presión contra las paredes.
Algunas propiedades que sirven para justificar lateoría cinética son: el movimiento browniano, el movimiento del humo que asciende, la disolución de los sólidos o la difusión de los gases.
EQUILIBRIO DE FASES. SISTEMAS MULTIFÁSICOS
Los sistemas multifásicos se clasifican convenientemente en función del número total de componentes, no de fases. Como se expone en esta introducción a los equilibrios de fases, la descripción que hace latermodinámica de estos equilibrios depende fundamentalmente del número de componentes. Un equilibrio multifásico típico es el equilibrio entre en el agua y el hielo. También, un caso de dos componentes puede ser una disolución de alcohol en agua.

Si sólo se presenta un componente en las diversas fases, entonces no es un problema excesivamente complicado obtener ecuaciones termodinámicas capaces deexplicar los equilibrios de fases. Un ejemplo típico es el sistema agua, hielo y vapor de agua. En un sentido estricto, habría que considerar también el aire sobre nuestro sistema, o evacuar convenientemente este aire del equilibrio. Veremos, no obstante, que al menos en condiciones normales, la influencia del aire puede despreciarse en buena aproximación.

Cuando muchos componentes están presentesen un sistema multifásico, la descripción termodinámica se complica. Por eso nuestras explicaciones se restringirán a sistemas de dos componentes como mucho. Una disolución de sal en agua, y el vapor de agua sobre ella, es un caso típico de un sistema de dos componentes, donde uno de ellos se encuentra en las dos fases.
Como sistemas modelos donde los dos componentes se presentan en las dos fases,estudiaremos la evaporación de mezclas de dos líquidos, así como la solidificación de disoluciones metálicas.

Para describir una situación de equilibrio de fases, tenemos libertad absoluta en la elección del componente para el que vamos a escribir la igualdad del potencial químico, mi(fase 1)=mi(fase 2). Pero si alguno de los componentes forma una fase pura, ese componente tiene que escogerseobligatoriamente Los valores absolutos de los potenciales químicos no son conocidos, por esta razón se escribirá la condición de igualdad para el cambio diferencial del potencial químico, es decir, dmi(fase 1)=dmi(fase 2).

Tabla Recordatoria 1 Condición de equilibrio en el cambio de fase
En los equilibrios de fases debe cumplirse para cada uno de loscomponentes que hay en la mezcla
mi(fase 1) = m i (fase 2)
así como
dmi(fase 1) = dm i (fase 2)
¡Los potenciales químicos de componentes diferentes toman, no obstante, diferentes
valores!

Los sistemas multifásicos de un solo componente los vamos a representar en diagramas de presión-temperatura, P-T. De esta forma veremos, que cuando tenemos una sola fase pueden variarse la presión y la...