Teoría cinética molecular de los gases

La teoría cinética molecular de los gases

En el sigo XIX, varios físicos, entre los que destacan Ludwing Boltzmann y James Clerk Maxwell, encontraron que las propiedades físicas de los gases seexplican en términos del movimiento de moléculas individuales, el cual es una forma de energía, que en la química se defina como la capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio. En mecánica,el trabajo se define como la fuerza multiplicada por la distancia. Como la energía se puede medir como trabajo, se escribe

El joule (J) es la unidad SI de energía
La energía cinética es el tipode energía que manifiesta un objeto en movimiento. Los descubrimientos de Maxwell y Boltzmann entre otros produjeron numerosas generalidades acerca del comportamiento de los gases que desde entonces seconocen como la teoría cinética de los gases. Dicha teoría se centra en las siguientes suposiciones.
1. Un gas está compuesto de moléculas que están separadas por distancias mucho mayores que suspropias dimensiones. Las moléculas pueden considerarse como “puntos” es decir, que poseen masa pero tienen un volumen despreciable.
2. Las moléculas de los gases están en continuo movimiento endirección aleatoria y con frecuencia chocan unas contra otras, Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas, o sea, la energía se transfiere de una molécula a otra por efecto de lascolisiones, Sin embargo, la energía total de las moléculas en un sistema permanece inalterada.
3. Las moléculas de los gases no ejercen entre sí fuerzas de atracción o de repulsión.
4. La energía cinéticapromedio de las moléculas es proporcional a la temperatura del gas en kelvins, Dos fases da la misma temperatura tendrán la misma energía cinética promedio. La energía cinética promedio de una moléculaesta dada por:

Dado que las partículas están tan separadas, las fuerzas intermoleculares sean solamente las de los choques. Como los choques son elásticos, entonces se conserva la cantidad de...