teoría de enlace

Teoría de enlace
INTRODUCCIÓN
El enlace químico nos ayuda a entender las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas así como también a los iones en las redes cristalinas. Los átomos, iones y moléculas se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de energía mínima, equivalente a decir “máxima estabilidad”. Son los electrones de valencia los responsables de estaunión que genera una forma molecular estable con geometría definida.
Atendiendo a la búsqueda de estabilidad energética, los átomos pueden:
1. ganar electrones, transformándose en aniones estables.
2. perder electrones, transformándose en cationes estables.
3. compartir sus electrones con otro átomo.
En el sistema periódico actual existen más de 100 elementos que al enlazar con otros formaránuna infinidad de compuestos nuevos y estables a temperatura ambiente. Estos compuestos son física y químicamente distintos en propiedades y estructura. Cabe mencionar que en la formación del enlace hay eliminación de energía para lograr la estabilidad energética, de modo que se trata de un proceso exotérmico.
Se conocen 3 tipos de enlace interatómico; iónico, covalente y metálico. En el primerode ellos, los electrones son transferidos de un átomo a otro, en el segundo, en cambio, los electrones son compartidos por los átomos participantes. El enlace metálico es la fuerza de interacción (fuerza de Coulomb) producida por los cationes de un metal y los electrones de valencia deslocalizados en un sólido metálico.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE ATÓMICO
Como ya se vio anteriormente, laspropiedades periódicas magnéticas se relacionan estrechamente con la configuración electrónica de los átomos. Una de estas propiedades es la electronegatividad que, como veremos más adelante, define el tipo de enlace que se formará entre los átomos.
Aquellos átomos con una gran diferencia de electronegatividad forman enlaces de tipo iónico. El átomo más electronegativo es capaz de “arrancar” el olos electrones de valencia al menos electronegativo, quedando como un anión estable (ion). En la tabla periódica los elementos metálicos poseen valores bajos de electronegatividad mientras que para los no metales, los valores de electronegatividad son altos. Así, por regla general, un enlace entre un metal y un no metal será iónico, mientras que el enlace formado entre no metales será covalente.Un enlace covalente se formará entre átomos con electronegatividades similares o iguales. En esta interacción los átomos compartirán los electrones enlazados. Ahora bien, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos, el enlace covalente se puede clasificar como polar, apolar o coordinado (enlace dativo).

EL ENLACE METÁLICO
Dentro de las características que presentan losmateriales metálicos se cuentan: el brillo característico, el estado de agregación (preferentemente sólido), los elevados puntos de fusión y ebullición, el alto valor de densidad y dureza y otras propiedades como la maleabilidad y la ductilidad, además de su gran capacidad conductora de calor y energía eléctrica.
La teoría inicial para explicar las propiedades anteriores y las fuerzas quemantienen cohesionados a los metales en un sistema sólido fue planteada a principios del 1900 por Sommerfield y Bloch y se denominó “la teoría de bandas”. Ésta explica que cada átomo metálico contribuye con sus orbitales externos a la formación de orbitales más globales que abarcan muchos más átomos y cuya energía está contenida dentro ciertos límites que se denominan bandas. En palabras más simples, losmetales están formados por una red de iones positivos rodeados por sus electrones de valencia que pueden moverse libremente por toda la estructura. Ahora bien, la superposición de los orbitales atómicos (de fundamental importancia para entender el enlace) da lugar a la formación de bandas de energía. El movimiento de electrones atraídos por cargas positivas (iones) en un sistema sólido,...