Teoría de Svante August Arrhenius y Brönsted- Löwry

Svante August Arrhenius fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía eraun estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió losácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrheniusdefinió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-
En 1887 Svante Arrhenius, propuso la teoría de la disociación electrolítica que consiste en:
1.-Los electrolitos al disolverse en agua se separan los iones positivos de los negativos.
2.- En la solución, el número total de cargas negativas es igual al de las cargas positivas
3.- El nivel de laconductividad de la solución electrolítica depende del grado de ionización del grado de disolución de la solución
Teniendo en cuenta esto hay que saber antes lo siguiente:
Un electrolito es unasustancia en la cual se conduce corriente eléctrica en solución acuosa.
Esto se da porque en los soluciones electrolitos hay un movimiento de iones que se llama conducción iónica
Un ion es unapartícula (átomo o conjunto de átomos) con carga positiva o negativa
También dio las primeras definiciones de lo que son los ácidos y bases, que son los siguientes:
Acido: es la sustancia que aldisolverse en agua libera iones hidrogeno positivo (H+)
Base: es la sustancia que al disolverse en agua libera oxhidrilo o hidróxido (OH-)
Aplicando esto y su teoría quedan los compuestos de esta forma:HCI  H+ + Cl-
Ácido clorhídrico iones + iones
Los iones con carga positiva se llaman cationes y los iones con carga negativa aniones.


Posteriormente en 1923,...