Teoría Eleolítica de Arrhenius

Práctica
Química.

Introducción: Teoría Eleolítica de Arrhenius:

En 1881, antes de cumplir 22 años, el destacado químico sueco Svante Arrhenius, había realizado muchos experimentos paramedir la conductividad eléctrica de las diferentes disoluciones. Dos años después, midió la conductividad de varias disoluciones en diferentes concentraciones. En 1884 en su tesis doctoral, sustentó suteoría sobre la disociación electrolítica, que le valió ser galardonado con el premio Nobel de Química en 1903.

La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:
-Las disoluciones de electrólitoscontienen iones.
-Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.
-Los iones son responsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través deuna disolución electrolítica.
-La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones del electrólito que hay en dicha disolución.
Las disoluciones deelectrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) como oro (Au), plata (Ag) y cobre (Cu).

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La concentración es la magnitud química yelemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m-3. A cada sustancia lecorresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras substanciasdisueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se empleandistintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad,formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se...