teoría formulación

GRADO EN INGENIERÍA MECÁNICA, ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

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1.- INTRODUCCIÓN
1.1- Nombres y Símbolos de los elementos
1.2- Estados de oxidación
2.- COMBINACIONES BINARIAS
2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno
2.1.1- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno
2.1.2- Con otros no metalesmenos electronegativos que el hidrógeno
2.1.3- Con metales: hidruros metálicos
2.2- Combinaciones binarias del oxígeno
2.2.1- Óxidos
2.2.2- Peróxidos, Hiperóxidos o Superóxidos, Ozónidos
2.3- Otras combinaciones binarias
2.3.1- No metales con metales
2.3.2- No metal con no metal
3.- ÁCIDOS
3.1- Oxoácidos
3.2- Peroxoácidos
3.3- Tioácidos
4.- CATIONES Y ANIONES
5.- HIDRÓXIDOS
6.- ÓXIDOSE HIDRÓXIDOS DOBLES
7.- SALES
7.1- Neutras, Ácidas y Dobles
7.2- Oxisales e Hidroxisales
8.- COMPUESTOS DE ADICIÓN
9.- COMPUESTOS ORGÁNICOS
9.1- Hidrocarburos alifáticos y aromáticos
9.1.1- Alcanos
9.1.2- Alquenos y alquinos
9.1.3- Compuestos aromáticos
9.2- Grupos funcionales con enlaces sencillos
9.2.1- Halogenuros de alquilo
9.2.2- Alcoholes
9.2.3- Éteres
9.2.4- Aminas
9.3-Grupos funcionales con enlaces múltiples
9.3.1- Aldehídos
9.3.2- Cetonas
9.3.3- Nitrilos
9.4- Ácidos carboxílicos

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1.- INTRODUCCIÓN
1.1- Nombres y Símbolos de los elementos
Los nombres, símbolos y pesos atómicos de los elementos se encuentran en la Tabla Periódica.
El nº atómico, nº másico, nº de átomos y carga iónica se colocan en las siguientes posiciones en
torno al símbolo delelemento:

nº másico

carga iónica
Ej.:

Símbolo del elemento
nº de átomos

nº atómico

32

S

Ca2+ H2

16

En la parte inferior izquierda de la Tabla Periódica se encuentran los elementos más electropositivos
y de carácter metálico más acusado, mientras que en la parte superior derecha de la Tabla Periódica
se encuentran los elementos más electronegativos y de carácter nometálico más acusado
(prescindiendo de los gases nobles). La IUPAC recomienda escribir a la izquierda de una fórmula el
elemento más electropositivo y a la derecha el más electronegativo.
Ej.: NaCl y no ClNa; MgO y no OMg
1.2- Estados de oxidación
Estado o número de oxidación, en adelante E.O., de un elemento equivale al número de cargas
positivas o negativas que se le asigna cuando forma parte deun compuesto o cuando se le considera
como un ión aislado.
Los E.O. más usuales de los elementos del sistema periódico suelen aparecer junto a ellos en las
tablas periódicas, no obstante a lo largo de este cuadernillo de formulación se repasarán la mayoría
de los E.O. de los elementos más comunes si bien en gran cantidad de compuestos se puede deducir
el E.O. de los elementos que lo formanaplicando unas sencillas reglas:
1.- El E.O. de un ión simple coincide con su carga.
2.- En un elemento el E.O. de los átomos es 0.
3.- El hidrógeno actúa con E.O. –1 en los compuestos binarios con metales y +1 en los demás compuestos.
4.- Los no metales cuando se combinan con oxígeno actúan con E.O. positivo.
5.- En los compuestos binarios metal-no metal, los no metales actúan con E.O.negativo: B (-3); Si (-4); As y Sb
(-3); O, S, Se y Te (-2); F, Cl, Br y I (-1).
6.- En compuestos binarios entre dos no metales se formula primero el que esté antes en la siguiente lista:
B, Si, C; Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
El que está más a la izquierda actúa con E.O. positivo: B(+3); Si (+4); Sb, As, P y N (+1, +3, +5); Te, Se y S
(+2, +4, +6); At, Br, I y Cl (+1, +3, +5,+7).
7.- La suma de los E.O. de los átomos que constituyen un compuesto o ion multiplicados por sus
correspondientes subíndices es igual a la carga del compuesto o ion.

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2.- COMBINACIONES BINARIAS
2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno
2.1.1- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno
Son las combinaciones de H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te, en las que el hidrógeno...