Teoría Ácidos y Bases
Páginas: 2 (445 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2013
Teoría Ácidos y bases de Arrhenius
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base alas especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar enausencia de agua.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en igualescondiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).
Ejemplo de ácidos
Ejemplo de bases
Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
Según Brönsted (1879-1947) y Lowry(1874-1936), el carácter ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en disolución acuosa se disocien originando protones (H+), sino a su facilidad para ceder protones a otras.
Un ácido deBrönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” ohidrogenión [H+].
Ejemplo de la teoría de Brönsted - Lowry:
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones.Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con la definición de Brönsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (labase) es el agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)
Teoría ácido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis, químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalentedonde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para...
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base alas especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar enausencia de agua.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en igualescondiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).
Ejemplo de ácidos
Ejemplo de bases
Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
Según Brönsted (1879-1947) y Lowry(1874-1936), el carácter ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en disolución acuosa se disocien originando protones (H+), sino a su facilidad para ceder protones a otras.
Un ácido deBrönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” ohidrogenión [H+].
Ejemplo de la teoría de Brönsted - Lowry:
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con agua para dar ácido clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones.Todas las bases de Arrhenius son también bases de acuerdo con la definición de Brönsted, pero hay otras bases. En el caso de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones (labase) es el agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)
Teoría ácido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis, químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalentedonde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para...
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