Teorías Modernas de la estructura Atomica

Contenido
1. Principio de incertidumbre de Heidelberg .........................2
Certidumbre de la Incertidumbre ..................................................2
2. Principio de dualidad onda – partícula de Broglie ............5
3. Ecuación de onda de Schrödinger: significado de la
función de onda .............................................................................5
4.Orbitales atómicos y números cuánticos ............................8
Capas..............................................................................................8
Orbitales ........................................................................................9
Orbitales s ......................................................................................9
Orbitalesp....................................................................................10
Orbitales d....................................................................................10
Orbitales f ....................................................................................11
Ejemplo el átomo de Neon...........................................................12
5. Principio de exclusión de Pauli...........................................13

6. Distribución electrónica en sistemas poli electrónica ....14
7. Configuración electrónica de los elementos .....................16
Escribiendo configuraciones electrónicas ....................................17
8. Principio de construcción (regla de las diagonales) .......20
9. Principio de máxima multiplicidad e Hund ......................22
Conclusiones..................................................................................23
Bibliografías ...................................................................................25

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1. Principio de incertidumbre de Heidelberg
El físico alemán Werner K. Heisenberg es conocido sobre todo por formular el principio de
incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de lateoría cuántica. Este
principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el
momento lineal de una partícula. Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel de

Física en 1932. El principio de incertidumbre ejerció una profunda influencia en la física y
en la filosofía del siglo XX.
El principio de incertidumbre desempeñó un importante papel en el desarrollo dela
mecánica cuántica y en el progreso del pensamiento filosófico moderno. En 1932,
Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel de Física. Entre sus numerosos escritos
se encuentran Los principios físicos de la teoría cuántica, Radiación cósmica, Física y

filosofía e Introducción a la teoría unificada de las partículas elementales.

Certidumbre de la Incertidumbre
A principios del sigloXIX el Astrónomo Francés Pedro Simón de Laplace Había dicho: "Si en
un instante Determinado conociéramos la Posición y Velocidad Exactas de todas las
partículas del Universo, podríamos deducir por cálculos todo lo pasado y lo futuro del
mismo". Es decir el universo Determinado perfectamente época. Y los científicos eran

deterministas. Pero a medida que la ciencia se abrazaba Pudo Comprobarque al querer
medir una propiedad de un sistema perturbamos y otra propiedad que Cuando más
exacta sea la primera medida de la más perturbada Resulta exageradamente la segunda.
Si queremos medir la Posición y la velocidad del electrón (que tiene una masa 9,1 x 10 ^28gr. La menor masa de un Objeto) En un momento dado. Si queremos usar la luz para
medir cualquiera De Estos magnitudes, elelectrón es tan pequeño que quedaría afectado
por esa luz. Lo ideal seria Utilizar la Menor Cantidad de luz que podemos usar: un fotón
pero la onda asociada a un fotón que es alcalde de un electrón, si usamos radiación de
ondas más cortas rayos X o rayos gamma, pero Cuando más corta es la onda es alcalde la
energía y por lo tanto al golpear al electrón este disparado la venta. Es decir no es...