terapia fisica

Respuestas al Problem Set de Cinética Química
1. r = - ½ Δ [NO2]/ Δt = -Δ[F2]/ Δt = ½ Δ[NO2F]/ Δt
2. 4.5 x 10–6 M/s
3. Con respecto a H2O2 es 1; con respecto a I– es 1; con respecto a H+es 0. El valor de k es
0.0115 L/(mol·s).
4. Con respecto a I– es 1; con respecto a ClO– es 1; con respecto a OH– es –1. El valor de k es
6.1 s–1.
5. Con respecto a O2 es 1; con respecto aNO es 2. El valor de k es 1.73 x 103 M-2s-1
(L2/mol2·s-1).
6. Con respecto a CO es 1; con respecto a NO2 es 1. El valor de k es 1.90 M-1s-1 (L/mol·s).
7. (010), r = 7.8x10-7 M/s; (060),r = 3.5x10-7 M/s; (1020), r = 4.7x10-7 M/s;
(2030), r = 3.2x10-7 M/s; (3040), r = 2.3x10-7 M/s; (4050), r = 1.7x10-7 M/s;
(5060), r = 1.3x10-7 M/s.
8. r = - Δ [C2H4]/ Δt = -Δ[O3]/ Δt= Δ[C2H4O]/ Δt = Δ [O2]/ Δt
9. r = - Δ [H2]/ Δt = -Δ[I2]/ Δt = ½ Δ[HI]/ Δt
10. Con respect a PH3 es 1; con respecto a B2H6 es 1. El valor de la k es 1.32 x 10–3 torr–1s–1.
11. Como la ktiene unidades de s–1, sabemos que el orden de reacción es 1 con respecto al único
reactivo N2O5. En una reacción de descomposición es un solo reactivo el que está presente y
aldescomponerse da lugar a los productos.
a) 22.68%
b) 77.32%
12. Si la reacción es de orden 1 con respecto al único reactivo presente, al llevar a gráfica ln[A]
vs. t debe producir una línea recta conpendiente negativa. Esto es precisamente lo que se
obtiene. De la pendiente obtenemos el valor de k que es 0.0289 s–1. El tiempo de vida media
es 23.98 s.
13. t½ = 0.0753 s
14. Ea =46.53 kJ/mol
15. Ea = 175.9 kJ/mol
16. k = 6.70 x 10–4

17. Ea = 139.91 kJ/mol
18. a) t = 6.67 s; b) 0.375 M
19. a) k = 0.066 min–1; b) t = 21 min
20. a) t = 577.5 años; b) t = 1733 años21.
a) Repase sus notas o su libro de texto.
b) Ea(reversible) = 55 + 215 = 270 kJ/mol
c) Se rompe el enlace B-C y se comienza a formar el C-D.
22. a) [A]t = 0.0111M; b) t = 1043.3 s