Tercer Principio De La Termodin Mica

Tercer
principio de la
termodinámic
a

No se puede llegar
al cero absoluto
mediante una
serie finita de
procesos.

• Desarrollada por el químico Walther
Nernst durante los años 1906-1912, dice quela
entropía de un sistema en el cero absoluto es una
constante definida.
Esto se debe a que un sistema a
temperatura cero existe en su
estado fundamental, por lo que
su entropía está determinada
sólopor la degeneración del
estado fundamental .

En 1912 Nernst
estableció la ley así: “Es
imposible por cualquier
procedimiento alcanzar
la isoterma T = 0 en un
número finito de pasos”

El ceroabsoluto
• El cero absoluto (0°K) es la
temperatura teórica más baja
posible.
• A esta temperatura el movimiento de
las partículas cesa y existe una total
ausencia de energía térmica.

• Para calcular elcero absoluto, Lord Kelvin se basó
en el hecho de que al enfriarse un gas su volumen
disminuye en proporción a su temperatura.
“Cada grado de temperatura
en la que baja el gas
también disminuye suvolumen en un porcentaje
específico.”

• Entonces Lord Kelvin concluyó que a
una temperatura de -273.15 °C el
volumen sería 0

• La entropía de un cristal ideal puro y
perfecto sería cero. Si los átomosque lo
componen no forman un cristal perfecto,
su entropía debe ser mayor que cero, por
lo que la temperatura siempre será
superior al cero absoluto y el cristal
siempre tendrá imperfeccionesinducidas
por el movimiento de sus átomos,
necesitando un movimiento que lo
compense y, por lo tanto, teniendo
siempre una imperfección residual.

Condensados de
Bose-Einstein
• En 1924, Albert Einstein
y elfísico indio Satyendra
Nath Bose predijeron la
existencia de un
fenómeno denominado
condensado de BoseEinstein. En dicho estado,
los bosones se agrupan
en el mismo estado
cuántico de energía.

• Elcondensador Bose-Einstein se logro al enfriar
átomos de rubidio a una temperatura apenas 100
milmillonésimas de grados por encima del cero
absoluto. 

• Estos condensados son gases coherentes,...