tercera revolucion de la quimica lewis

Tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.

Modelo del par electrónico:
El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos ymoléculas,pero tiene un limitante. La mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
Paradescribir laforma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamados modelo del par electrónico, propuesto para los investigadores Ronald J. Gillespi (1924) y SirRonaldNyholm (1917-1971). El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como ares aislados, llamados “pares no enlazantes”, se repelenentre sí,así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor.
Las aportaciones de Lewis con sus estructuras de puntos, de Puling con el concepto de la electronegatividad, y deGillespie yNyholm con el modelo del para electrónico son de gran utilidad, ya que nos permiten describir los enlaces químicos de miles de compuestos.
Para reforzar los conceptos que hemosestudiado, haremos laestructura de Lewis de un compuesto llamado fosgeno.
De esta manera, el modelo de Lewis nos permite predecir cómo se unen los átomos. El concepto de electronegatividad de Paulingtambién es útil porqueen este caso el átomo de carbono es el de menor electronegatividad.
La distribución de la carga en la molécula nos permite explicar la reactividad de este compuesto.
Paraexplicar los ángulos quese forman en algunos enlaces y la distancia entre los átomos que forman el enlace, el famoso científico Linus Pauling desarrollo el modelo llamado enlace de valencia.Este modelo toma en cuenta losniveles de energía de los átomos que participan en los enlace y como se modifican para formar nuevas zonas de energía que se distribuyen en todo el compuesto.