tercera revolucion de la quimica


Tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.

Modelo del par electrónico:
El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tiene un limitante. La mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
Para describir laforma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamados modelo del par electrónico, propuesto para los investigadores Ronald J. Gillespi (1924) y Sir Ronald Nyholm (1917-1971). El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como ares aislados, llamados “pares no enlazantes”, se repelen entre sí,así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor.
Las aportaciones de Lewis con sus estructuras de puntos, de Puling con el concepto de la electronegatividad, y de Gillespie y Nyholm con el modelo del para electrónico son de gran utilidad, ya que nos permiten describir los enlaces químicos de miles de compuestos.
Para reforzar los conceptos que hemos estudiado, haremos laestructura de Lewis de un compuesto llamado fosgeno.
De esta manera, el modelo de Lewis nos permite predecir cómo se unen los átomos. El concepto de electronegatividad de Pauling también es útil porque en este caso el átomo de carbono es el de menor electronegatividad.
La distribución de la carga en la molécula nos permite explicar la reactividad de este compuesto.
Para explicar los ángulos quese forman en algunos enlaces y la distancia entre los átomos que forman el enlace, el famoso científico Linus Pauling desarrollo el modelo llamado enlace de valencia.
Este modelo toma en cuenta los niveles de energía de los átomos que participan en los enlace y como se modifican para formar nuevas zonas de energía que se distribuyen en todo el compuesto.

Tú decides: ¿Cómo evitar que losalimentos se descompongan rápidamente?
Conservadores alimentarios.
La descomposición de los alimentos y otros procesos de gran importancia, como el tiempo de vida útil de un medicamento o el tiempo que tarda una insecticida en descomponerse en sustancias que no dañan el medio ambiente, son el área de estudio de la cinética química.
En general, los alimentos se descomponen por la acción demicroorganismos (bacterias, hongos y levaduras.)
Ante de que los primeros refrigeradores comerciales se utilizan, en 1856, ya en muchos hogares se tenían en hieleras para conservar los alimentos y en muchas construcciones antiguas las alacenas se ubican en sótanos, donde la temperatura era muy baja.
Rapidez de reacción.
Dentro de las miles de reacciones químicas que se conocen, algunas suceden a una granrapidez, como es el caso de las explosiones y de la reacción que sirvan para inflar la bolsa de aire en un automóvil en menos de un segundo.
Las reacciones químicas tienden a llevarse a cabo más fácilmente en cierta dirección; aun con los cambios físicos sucede esto.
En los cambios químicos podemos notar que las frutas que siempre maduren, y no al contrario, o que siempre envejecen y, por másque lo deseemos, no volvamos a ser jóvenes. Esto nos indica que en la naturaleza casi todos los cambios tienen una dirección preferente.
Factores que modifican la rapidez de reacción.
El efecto de la temperatura en la rapidez de las reacciones químicas también ha sido conocido desde tiempos remotos. En general, un aumento de tan solo diez grados centígrados ocasiona que la rapidez de reacción seduplique. Y claro, al disminuir la temperatura se logran que las relaciones sean más lentas. Otro factor muy importante que determina la rapidez de una reacción es la concentración de las sustancias que van a reaccionar, esto es, la cantidad de átomos y moléculas que participan.
Podemos explicar cómo influyen estos factores en la rapidez de reacción mediante el llamado modelo de colisiones. En...