Terea

olegio republica del Brasil

PROBLEMAS DE QUIMICA

1.-¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.978 moles
ocupan unvolumen de 1010 mL a la presión de 8.42 atm ? resp (105,91)
2.-¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.773 moles
ocupan un volumen de 3550 mL a la presión de 6794 mmHg ?resp(227)
3.-¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9.54 litros
si la temperatura es 268.47 K y la presión es 1482 mmHg ? resp( 0,844)
4.-¿Cuántos moles de un gas idealhay en un volumen de 3.58 litros
si la temperatura es -158 °C y la presión es 1923 mmHg ? resp ( 0,961)
5.-¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.32 moles
ocupan unvolumen de 1340 mL a la presión de 6.37 atm ? resp( 324,9)
6.-¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.928 moles
se encuentran a una temperatura de 61.28 K y a una presiónde 1908 mmHg ? resp (1860)
7.-¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.477 moles
se encuentran a una temperatura de 230.05 K y a una presión de 3.9 atm ? resp(2,3)8.-Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °Chasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.V2= 1,14 l

9.-Una masa gaseosa a 32 °C ejerce unapresión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.
P2= 19,18 atmósferas


10.-Una masa de hidrógeno en condicionesnormales ocupa un volumen de 50 litros,¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.v2= 59,54 l

11.-Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuálserá suvolumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.V2= 0,351 l


12.-Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?P2= 5,64 atmósferas