Teresa

11.8.-Si usted viviera en Alaska, ¿Cuál de los siguientes gases naturales almacenaría en un tanque a la intemperie durante el invierno: metano (CH4), propano (C3H8), o butano (C4H10)? Justifique su elección.
R= el metano debido a que la temperatura no deforma su estructura molecular y cristalina.

11.10.-Mencione los tipos de fuerzas intermoleculares que hay entre las moléculas (o unidadesbásicas) en cada una de las siguientes especies: a) benceno (C6H6), b CHCl, c) PF3, d) NaCl, e) Cs2.
R=a) Fuerzas de dispersión, b) Fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo, c) Fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo, d) Fuerzas de dispersión y Fuerzas ion-ion., e) Fuerzas de dispersión.
11.12.- ¿Cuáles de las especies siguientes son capaces de unirse entre si por medio de enlaces de Hidrogeno? a)C2H6, b) HI, c) KF, d) BeH2, e) CH3COOH.
R= e) CH3COOH.
11.13.- Organice los siguientes compuestos en orden según su punto de ebullición: RFb, CO2, CH3OH, CH3Br. Justifique su elección.
R= CO2<CH3Br<CH3OH<RFb
RFb por sus bandas iónicas y el CH3OH por su puente de hidrogeno.
11.14.- El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C, y el 1-butanol tiene un punto de ebullición de117°C.

Los dos compuestos tienen el mismo tipo y número de átomos. Explique por qué son distintos los puntos de ebullición.
R= Solo el 1-butanol puede formar puentes de hidrogeno.

11.17.- Explique, en función de las fuerzas intermoleculares por qué a) el NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4, y b) KCl tiene un punto de fusión mayor que el de I2.
R=a) NH3 es un compuesto polardonde existen interacciones dipolo-dipolo y además de las fuerzas de dispersión pero en el caso de CH4 solo existe las fuerzas de dispersión
b) KCL es un compuesto iónico por lo tanto existen iones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión. I2 es no polar y tiene un punto de ebullición más bajo.

11.22.- ¿Qué es la tensión superficial? ¿Qué relación existe entre esta propiedad y las fuerzasintermoleculares?
R= Tensión superficial: la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevación o depresión de lasuperficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido.

11.23.- A pesar de que el acero inoxidable es mucho más denso que el agua, una navaja de afeitar de acero inoxidable puede flotar en el agua. ¿Por qué?
R= Es debido a la tensión superficial del agua. El agua se "ordena" de la mejor forma para que le moleste lo menos posible el aire. Si una cosa le molesta mucho, como puede ser untejido impermeable se vuelve esférica el agua y se protege de él. Si es papel, que es un absorbente se estira todo lo que puede y se absorbe. La aguja es lo mismo, el agua esta más cómoda soportando a la aguja encima suyo que dejándola entrar.

11.24.- Utilice el agua y el mercurio para explicar los ejemplos para explicar la adhesión y la cohesión.
R=Cuando en un tubo lo sumerges en agua el aguatiende a subir (adhesión) y cuando la sumerges en mercurio tiende a descender debido a su tensión superficial.
11.26.- Dibuje diagramas que explique la acción capilar del a) el agua, b) el mercurio en tres tubos de diferente radio.

11.27.- ¿Qué es la viscosidad? ¿Qué relación tiene con las fuerzas intermoleculares?
R= Viscosidad: es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales.El liquido mientras mas viscosidad tenga impide la deformación en sus fuerzas intermoleculares
11.29.- ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
R=Por que al momento de solidificarse el hielo dejan huecos que permiten que la tensión superficial actué en contra del hielo.
11.33.- Defina los términos siguientes: solido, cristalino, punto reticular, celda unitaria, número de coordinación,...