Teria

Teoría Atómica Molecular de Dalton (1808)
Cada elemento se compone de partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los
átomos deelementos diferentes son diferentes y tienen
propiedades distintas(incluida la masa).
Los átomos de un elemento no se transforman en tipos de
átomos diferentes mediante reacciones químicas; losátomos
no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
Se forman compuestos cuando se combinan átomos de más de
un elemento; un compuesto dado siempre tiene el mismo
número relativo y clase deátomos.
Modelo atómico de Thomson (1904)
El átomo es de forma esférica, con masa compacta y carga
positiva distribuida homogéneamente;
Dentro de la esfera se encuentran incrustados loselectrones
con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como
para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el
átomo es eléctricamente neutro.

Experimento de Rutherford
Lamayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin
desviarse. Esto era así porque el átomo está prácticamente vacío;
solo había algunos electrones girando alrededor del núcleo.
Unapequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera
desviación en su trayectoria. Las partículas que se desviaban eran
las que pasaban cerca del núcleo, se repelían (+) y sufrían una
pequeñadesviación.
Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la
lámina. Las partículas que rebotaban eran repelidas por el núcleo.
El tamaño del núcleo era muy pequeño comparado con el tamañototal del átomo, unas 10.000 veces más pequeño.
El átomo tiene una parte central llamado núcleo, diminuto de carga positiva, compacto y denso, casi la totalidad de la masa atómica se concentra en él.El campo eléctrico generado por el núcleo es muy intenso
y causa la desviación de rayos alfa mediante repulsión
eléctrica.
El átomo es casi vació, ya que los electrones, partículas
de...