TERIAN ATOMICA

Prueba de química 31-3
introducción
Demócrito señala que hay una partícula indivisible que compone la materia llamados átomos (en griego indivisible)
John Dalton dijo que toda la materia se puede dividir en dos grande grupos: los elementos y los compuestos
En el siglo 19 se descubrió que los átomos no eran indivisibles
El primero en ser descubierto fue el electrón, este fue descubierto porsir Joseph Thomson
Hantaro Nagaoka propone que los electrones girarían alrededor de un cuerpo central cargado eléctricamente positivo
El núcleo del átomo se descubre gracias a ernest Rutherford
Descubrimiento de partículas subatómicas
William Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía gas a baja presión. Gracias a esto mas tarde se descubren losrayos catódicos, canales, rayos X, radio actividad
El hizo el tubo de Crookes (experimento)
Los rayos catódicos son radiaciones originadas en el cátodo después de haber aplicado una descarga de alto voltaje, viaja en línea recta al ánodo y se desvían hacia la placa positiva de un campo eléctrico lo que demuestra su carga negativa
La partículas que componen esta radiación se originan encualquier gas y se les llamó electrones
Los rayos canales viajan en dirección al cátodo y se de hacia la placa negativa lo que demuestra que son de naturaleza positiva
Los rayos X impresionan una placa fotográfica atravesando una cartulina negra, viaja en línea recta y puede ionizar gases, demuestra una naturaleza neutra del punto de vista eléctrico
La radioactividad es el alto contenido energético,capaz de ionizar un gas, impresionar capas fotográficas. Al ser sometido ante un campo magnético se distinguen tres tipos: positivas, negativas y neutras.
Características del electrón
Lo descubre Thompson en 1897, es una partícula que se encuentra en los elementos químicos
Thompson logra descubrir una característica cuantitativa del electrón la carga especifica: 1,76.108 coul/g
Hasta 1909 no seconoció la masa ni la carga de esta partícula. En ese año a Millikan se le ocurrió un aparato para la determinación de carga (experimento)
Se obtuvo el valor de 1.6x10-19 coulombios
Una vez conocida la carga del electrón, fue mas fácil calcular su masa ya que se sabia el valor de la carga especifica logrado por Thompson
Modelo atómico de Dalton
Su modelo de átomo era una esfera hueca
En 1808Dalton define a los átomos como la unidad consecutiva de elementos. Las ideas básicas de su teoría se resumen en los sig. Puntos:
1. La materia esta formada por partículas llamados átomos
2. Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades incluyendo peso. (ahora hay se conocen iones e isotopos)
3. Un compuesto químico es el resultado por la unión de dos o mas átomosdiferentes
4. Los átomo son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas ( los átomos ya se pueden dividir y en algunos casos de reacciones pueden perder sus características)
5. En cualquier reacción química los átomos se combina en proporciones numéricas simples
6. La separación de átomos se realiza en las reacciones químicas en estas ningún átomo se crea o destruye yningún átomo se convierte en un átomo de otro elemento.(malo)
La teoría estaba errónea en varios aspectos pero significo u avance en el camino a la comprensión de la estructura de la materia
Otras leyes que concordaban con la teoría de Dalton:
1. La ley de conservación de masa: la materia no se crea ni destruye solo se transforma
2. Ley de proporciones definidas: agua es H2O siempre
3. Leyde proporciones múltiples: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos
Modelo atómico de Thompson
Este tomaba en cuenta la existencia de electrón
Este era estático
Su modelo de átomo era el budín de pasas que era una masa positiva que tenia los electrones...