Termica 1

INDICE


I.0 INTRODUCCION.
I.1 CONCEPTOS BASICOS.
I.1.1 Generalidades
I.1.2 Ley de Gibbs-Dalton
I.1.3 Ley de los volúmenes parciales
I.2 PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINAMICA.
I.3 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
I.3.1. Definición
I.3.2. Sistema en movimiento
I.3.3 Forma diferencial
I.3.4 Conservación de la energía
I.3.5 El Primer Principio para un Proceso Cíclico
I.3.6 Limitacionesdel primer Principio
I.4 ECUACIONES DE LOS BALANCES DE MASA Y ENERGIA PARA UN SISTEMA ABIERTO.
I.12.1 Transito de un Sistema Cerrado a otro Abierto
I.12.2 Balance de Materia para un Sistema Abierto
I.12.3 Ecuación de Energía para un sistema Abierto
I.12.4 Estado Estacionario y Flujo Estacionario
I.5 SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA.
I.12.1 Introducción
I.12.2 Consecuencias del 2ºPrincipio
I.12.3 Interpretación microscópica
I.12.4 Ecuación de Gibbs
I.12.5 Cambio de Entropía para un Gas perfecto
I.6 RENDIMIENTO MAXIMO DE UNA MAQUINA TERMICA.
I.7 REVERSIBILIDAD E IRREVERSIBILIDAD.
I.8 TRES EJEMPLOS DE PROCESOS IRREVERSIBLES.
I.12.1 Transferencia de Calor como resultado de una diferencia finita de Temperaturas.
I.12.2 Expansión libre
I.12.3 Un proceso disipativo
I.12.4Discusión de los ejemplos propuestos
I.9 PRODUCCION DE ENTROPIA DE UN SISTEMA.
I.10 VALOR DE LA PRODUCCION DE ENTROPIA EN UN SISTEMA ABIERTO O REGION CONTROL.
I.11 TRABAJO MAXIMO QUE SE PUEDE OBSERVAR DE UN SISTEMA EN COMBINACION CON UN RESERVORIO DE ENERGIA TERMICA.
I.12 TRABAJO MAXIMO DE UNA REACCION QUIMICA.
I.12.1 Función de Gibas de una Reacción
I.12.2 Caja de Equilibrio de Vant HoffI.13 POTENCIAL QUIMICO.


CAPITULO I


ENERGIA. REVISION DE CONCEPTOS TERMODINAMICOS FUNDAMENTALES

I.0 INTRODUCCION

Para evitar los problemas que surgen de las distintas terminologías utilizadas, este capitulo pretende, en primer lugar, definir y discutir, brevemente, los conceptos fundamentales de la termodinámica clásica. En la revisión de las leyes de la Termodinámica se poneespecial énfasis en la 2ª Ley, la cual, tras introducirla a través del Postulado de la Entropía el cual se precisa –en calidad de concepto subsidiario- en el desarrollo posterior de algunas relaciones básicas de la exergía.
Seguidamente se discuten distintos tipos de irreversibilidades, las cuales se ilustran mediante ejemplos. Finalmente se revisan los conceptos de trabajo máximo de una reacciónquímica; estos conceptos constituyen una preparación para la introducción al concepto de la exergía química.


I.1 CONCEPTOS BASICOS

I.1.1 GENERALIDADES

Sistema
Un sistema es un conjunto determinado de materia cuyo comportamiento es el objeto del estudio.
En el sistema hay que considerar los LIMITES o paredes del mismo, que pueden ser imaginarios o coincidir con unos limites reales. El terminoSISTEMA CERRADO en ocasiones se utiliza para indicar que no hay flujo de materia a través de sus limites o paredes. El tipo de análisis utilizado para estos sistemas se conoce como análisis de un sistema o análisis de una masa de control.
Cuando tienen lugar movimientos, la definición del sistema debe incluir una base a la que referir las velocidades y desplazamientos. La base de referencia masutilizada es la base de referencia inercial, en la que una partícula se mueve a velocidad constante.

Entorno
Todo aquello que se encuentra fuera de las paredes o limites del sistema se llama entorno.

Sistema aislado
Cuando los cambios del entorno no producen cambios decimos que el sistema es un SISTEMA AISLADO. La combinación de un sistema y su entorno decimos que es un sistema aislado,llamado a menudo UNIVERSO. No se trata del Universo en sentido cosmológico sino solo en un sentido termodinámico.

Propiedad
Una propiedad termodinámica es cualquier característica medible del sistema cuyo valor depende del sistema cuyo valor depende del estado determinado en que se encuentra el sistema.

Estado Termodinámico
El estado termodinámico es un estado del sistema que queda...