TERMINAMOSSSSSS 2003
















INTEGRANTES:
Herrera Héctor LukasLorca Nicolás
Ramos Damián
Trujillo Felipe

RESUMEN
Para realizar este informe nos dirigimos hacia el laboratorio de nuestro colegio, en donde realizamos diversas soluciones químicas basándonos en las instrucciones que nos fueron dadas previamente por la docente encargada en la materia.
Las reacciones redox o deoxidación-reducción se consideran reacciones de transferencia de electrones, estas forman parte importante en el mundo que nos rodea. Gran parte de estas reacciones son llevadas a cabo en el agua pero esto no implica que sea el único medio en la cual son realizadas. Una oxidación es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice deoxidación. En cambio una reducción es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación. Para tener un seguimiento de los electrones en este tipo de reacción se debe asignar números de oxidación a los reactivos y productos a este se le llama estado de oxidación, que es el número de cargas que tiene un átomo en unamolécula.
Por ejemplo:

En la guía proporcionada nos fueron asignados los siguientes objetivos a cumplir en este trabajo, estos son:
-Identificar agente oxidante y reductor en cada una de las reacciones a realizar.
-Observar procesos de oxidación y reducción de las distintas sustancias a experimentar.
-Calcular la velocidad de reacción de la reacción redox.
Estos objetivos fueron cumplidos en sutotalidad, puesto que pese a las dificultades que fuimos teniendo a lo largo nuestro trabajo, logramos completar los experimentos requeridos en laboratorio e informar detalladamente acerca de todos los datos obtenidos.
En este informe realizaremos las experiencias encontradas en la guía y anotaremos nuestras observaciones acerca de las diversas soluciones requeridas. Nos basaremos en lainformación aprendida tanto como en clase y la obtenida en libros o páginas web. Agregaremos un ítem de discusión, en el cual nos preguntaremos el porqué de los resultados y justificaremos independientemente si el resultado haya sido positivo o negativo. Además de todo esto agregaremos una bibliografía, en la cual mencionaremos todos los lugares de donde obtuvimos nuestra información.
EXPERIENCIA Nº1:Tubos
Reactivos
Observaciones
Rx
1
12mL de permanganato de potasio 0.5M. Agregar 12mL de ácido oxálico 0.5M en ácido sulfúrico al mismo tiempo que en el tubo 2
El líquido se decolora poco a poco, empezando por lo más profundo del tubo hasta decolorarse completamente. Pasó de color morado a tonos anaranjado cada vez más claro hasta quedar completamente transparente.

2
12mL de permanganato depotasio 0.5M y 12mL de agua destilada (En este caso, agua potable). Agregar 12mL de ácido oxálico 0.5M en ácido sulfúrico al mismo tiempo que en el tubo 1
Su reacción es más lenta que el tubo 1, cambia la tonalidad de la parte interior del tubo, quedando completamente transparente. Pero la parte superior se mantiene en un tono anaranjado oscuro por un largo tiempo.
+ 







EXPERIENCIA Nº2:Tubos
Reactivos
Observaciones
Rx
1
1 mL de HCl y una granalla pequeña de Zn. (Colocar tapón)
-La granalla provoca en el ácido una emanación de gas.
-El tubo se calienta.
-Se provoca un vapor.

2
1 mL de HCl y un trozo pequeño de Cobre (Cu) (Colocar tapón)
-No se observa ningún cambio

3
1 mL de  al 10% y un trozo pequeño de Cobre (Cu). (Colocar tapón)
-No se presentan cambios

4
1 mL de ...