Terminologia y definiciones de quimica

Terminología y Definiciones


Enlista los primero 20 elementos de la tabla periódica:

1. Hidrogeno (H)
2. Helio (He)
3. Litio (Li)
4. Berilio (Be)
5. Boro (B)
6. Carbono (C)
7. Nitrógeno (N)
8. Oxigeno (O)
9. Flúor (F)
10. Neón (Ne)
11. Sodio (Na)
12. Magnesio (Mg)
13. Aluminio (Al)
14. Silicio (Si)
15. Fosforo (P)
16. Azufre (S)
17. Cloro (Cl)
18. Argón (Ar)
19. Potasio(K)
20. Calcio (Ca)
21.
22. Números Cuánticos:
23.
n = El número cuántico principal, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...
24.
ℓ = El número cuántico angular, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor, se representa como n-1. Cuanto mayor sea el número cuántico,más elíptico y achatado será el orbital
25.
26. A cada valor del número cuántico angular le corresponde una forma de orbital, que se identifica con una letra minúscula:
27.
28. ℓ
29. Letra
30. 0
31. s
32. 1
33. p
34. 2
35. d
36. 3
37. f
38. 4
39. g
40.
41.
mℓ = El número cuántico magnético, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor delnúmero cuántico angular, mℓ = -ℓ, 0, +ℓ. En general, para un valor ℓ, habrá 2*ℓ + 1 orbitales:
42.
43. ℓ (Tipo)
44. Letra
45. 0 (s)
46. 1
47. 1 (p)
48. 3
49. 2 (d)
50. 5
51. 3 (f)
52. 7
4 (g)
53. 9
ms = El número cuántico Espín, si consideramos el electrón como una pequeña esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede girar en torno a sí misma, como la Tierra gira ocasionando lanoche y el día. Son posibles dos sentidos de giro, hacia la izquierda o hacia la derecha.
54.
55. Este giro del electrón sobre sí mismo está indicado por el número cuántico de espín, que se indica con la letra s. Como puede tener dos sentidos de giro, el número de espín puede tener dos valores: ½ y - ½
56.
57.
58.
59. Principio de Exclusión de Pauli: En un átomo, no podemos tener doselectrones con los cuatro números cuánticos iguales. Esto explica el hecho de que en el mismo orbital sólo podemos tener dos electrones, ya que sólo hay dos valores de ms
60.
61. Regla de Hund: Los electrones se distribuyen en el átomo de menor a mayor energía. Primero se ocupan los orbitales más cercanos al núcleo.
62.
63. Dentro de una misma subcapa, los electrones comienzan a colocarse unoen cada orbital (electrones desapareados). Cuando ya no quedan más orbitales libres, rellenan los que tenían un electrón (se habla entonces de electrones apareados)
64.
65. Número Atómico: es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico escaracterístico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
66.
67. Partícula
68. Carga
69. Masa
70. Protón
71. + 1.602 x 10-4 C
72. 1.672 x 10-27 kg
73. Electrón
74. - 1.602 x 10-4 C
75. 1.672 x 10-27 kg
76. Neutrón
77. 0
78. 9.11 x 10-31 kg
79.
80. Número de masa: representa el número de los protones y neutrones. Se simboliza con la letra A.El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representar a Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria parasuperar la copulación entre los protones.
81.
82. Masa atómica: es la suma de los protones y neutrones totales que lo constituyen al átomo. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
83.
84. Principio de mínimo de energía: Cuando un electrón ingresa a un nivel o a...