Terminología básica de la electroquimica

Terminología básica de la electroquímica:
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es porello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ella es la electrolisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de unacorriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, este proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Principios y leyes de laelectroquímica:
-Principios de la electroquímica:
* Reacciones de Reducción-Oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferenciase produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacciónespontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
* Balanceo de las ecuaciones Redox
Las reacciones electroquímicas se puedenbalancear por el método ion-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento,agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en qué medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.* Medio Ácido
Se explicará por medio de un ejemplo, cuando una sal magnésica reacciona con Bismutato de Sodio.
* El primer paso es escribir la reacción sin balancear:

* Luego se divide endos semirreacciones:

* Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos...