Terminos quimicos
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 30 de abril de 2011
AFINIDAD ELECTRONICA
La afinidad electrónica es la energía absorbida por un átomo en estado gaseoso obteniendo un ion con carga negativa. Si la energía no es absorbida sino liberada da comoconsecuencia un ion con carga negativa, este caso es el más común entre todos los elementos de la tabla periódica.
La afinidad electrónica varía según el elemento o grupo como es el caso de los nometales puesto que tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, en el caso de los gases nobles su afinidad será positiva debido a su inestabilidad química. La afinidad electrónica se veafectada por la regla de octeto.
Los elementos del grupo uno adquieren mas electrones y forman aniones, mientras que las elementos del grupo dos no sufren esta tendencia y de ahí en adelante las cargasvan hacer más negativas excepto por los gases nobles.
Ejemplos:
* hidrogeno: -73 J/mol
* helio: 21 J/mol
RADIO ATOMICO
El radio atómico es la distancia que existe del núcleo de unátomo hasta la capa mas externa (capa de valencia). por medio de este se puede determinar el tamaño del átomo, la difracción de electrones, neutrones o rayos x.
En un grupo el radio atómico aumentade arriba hacia abajo dependiendo de los niveles de energía E, y en los periodos disminuye entre mas sea el numero atómico Z.
El radio atómico puede ser covalente que es le distancia total entreátomos vecinos que forman una molécula; metálico que es la mitad de la distancia entre átomos vecinos; o iónicos que es la distancia entre los núcleos de los cationes y aniones vecinos.
Ejemplos:* Los halógenos, situados en el grupo 17, presentan una configuración electrónica en su último nivel, igual a ns2p5, por tanto pueden acercar un electrón a su último nivel para adquirir laconfiguración electrónica de un gas noble, ns2p6 con lo que el elemento gana estabilidad y se transforma en un anión (ion con carga negativa).
* Los metales alcalinotérreos (grupo 2) presentan una...
La afinidad electrónica es la energía absorbida por un átomo en estado gaseoso obteniendo un ion con carga negativa. Si la energía no es absorbida sino liberada da comoconsecuencia un ion con carga negativa, este caso es el más común entre todos los elementos de la tabla periódica.
La afinidad electrónica varía según el elemento o grupo como es el caso de los nometales puesto que tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, en el caso de los gases nobles su afinidad será positiva debido a su inestabilidad química. La afinidad electrónica se veafectada por la regla de octeto.
Los elementos del grupo uno adquieren mas electrones y forman aniones, mientras que las elementos del grupo dos no sufren esta tendencia y de ahí en adelante las cargasvan hacer más negativas excepto por los gases nobles.
Ejemplos:
* hidrogeno: -73 J/mol
* helio: 21 J/mol
RADIO ATOMICO
El radio atómico es la distancia que existe del núcleo de unátomo hasta la capa mas externa (capa de valencia). por medio de este se puede determinar el tamaño del átomo, la difracción de electrones, neutrones o rayos x.
En un grupo el radio atómico aumentade arriba hacia abajo dependiendo de los niveles de energía E, y en los periodos disminuye entre mas sea el numero atómico Z.
El radio atómico puede ser covalente que es le distancia total entreátomos vecinos que forman una molécula; metálico que es la mitad de la distancia entre átomos vecinos; o iónicos que es la distancia entre los núcleos de los cationes y aniones vecinos.
Ejemplos:* Los halógenos, situados en el grupo 17, presentan una configuración electrónica en su último nivel, igual a ns2p5, por tanto pueden acercar un electrón a su último nivel para adquirir laconfiguración electrónica de un gas noble, ns2p6 con lo que el elemento gana estabilidad y se transforma en un anión (ion con carga negativa).
* Los metales alcalinotérreos (grupo 2) presentan una...
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