Terminos Termo

Calor forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o un sistema y su alrededor) debido a una diferencia de temperatura

Calor especifico energía requerida para elevar en un grado latemperatura de una unidad de masa de una sustancia

Calor especifico a volumen constante energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando el volumense mantiene constante. Cambio de energía interno de una sustancia por cambio unitario de temperatura a volumen constante

Calor especifico a presión constante energía requerida para elevar en ungrado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando la presion se mantiene constante. Cambio de entalpia de una sustancia por cambio unitario de temperatura a presion constanteCapacidad calórica energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura de una determinada sustancia. Extensiva

Energía interna suma de todas las formas microscopicas (son las que se relacionan conla estructura molecular de un sistema y el grado de actividad molecular) de energía

Entalpia función de estado de la termodinámica

Entalpia de vaporización cantidad de energía necesaria paraevaporar una masa unitaria de liquido saturado a una temperatura o presión determinada. Calor latenete de vaporización

Primera ley de Termodinámica La energía, ni se crea, ni se destruye; sólo setransforma.

Equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias

Joule es la unidad derivadadel Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor. Su símbolo es J.

Calorímetro El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas orecibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

Probeta o cilindro...