termo ejercicios3

Una muestra de un gas ideal pasa a través del proceso mostrado en la figura. De A a B, el
proceso es adiabático; de B a C, es isobárico con 100 kJ de energía que entraal sistema
por calor. De C a D, el proceso es isotérmico; de D a A, es isobárico con 150 kJ de energía
que sale del sistema por calor. Determinar la diferencia deenergía interna Ub-Ua. (R:
42,9kJ)

2.¿Cuánto trabajo se realiza en el vapor cuando, 1,00 mol de agua a 100 ° C se reduce y se
convierte en 1,00 mol de vapor de agua a 100° C a una presión de 1,00 atm? Suponiendo
que el vapor se comportan como un gas ideal, determinar el cambio en la energía interna del
material a medida que sevaporiza. (R: 37,6 kJ)
3. En la Figura, el cambio en la energía interna de un gas que se toma de A a C es 800 J. El
trabajo realizado sobre el gas a lo largo de trayectoria ABCes 500 J. (a) ¿Cuánta energía se
añade al sistema por calor a medida que va de A a B y C? (b) Si la presión en el punto A es
cinco veces mayor que la de punto C, ¿cuáles el trabajo realizado sobre el sistema al ir de C
a D? (C) ¿Cuál es la energía intercambiada con el alrededor por calor cuando el ciclo va
desde C a A lo largo laruta verde? (D) Si el cambio en la energía interna desde el punto D al
punto A es 500 J, cuánta energía debe ser añadida al sistema por calor a medida que va
desde elpunto C al punto D?
R: a) 1300 J
b) -100 J
c) -900 J
d) 1400 J

Un gas ideal se lleva a través de un ciclo termodinámico, que consiste en 2 procesos
isobáricos y dosprocesos isotérmicos como muestra la figura. Demostrar que el trabajo
neto hecho sobre el gas en el ciclo completo esta dado por:
W net = P 1 (V 2 −V 1 )ln( P 2 / P 1)