Termo N1




Trabajo Práctico N°1: “Determinación exacta de la masa molar de un gas”




Experimentador :

Resumen
El objetivo del siguiente laboratorio práctico es la obtención de la masa molar de un gas problema. Para ello utilizamos el método de las densidades límites, la que se basa en el hecho de que cuando la presión del gas tiende a cero, la ecuación de estado de los gases de comportamiento idealpermite predecir de mejor manera su comportamiento. Para calcular la masa molar utilizamos la expresión M = (d/P) p→0 RT, la cual es válida para todo gas a temperatura constante.




















Parte experimental
Para realizar el siguiente trabajo practico, utilizaremos los siguientes instrumentos y reactivos.
Materiales:
- Balón de vidrio de volumen es conocido.
- Balanza de precisión.
-Red de Vacío.
- Bomba de vacío.
- Barómetro.
- Termómetro.
- Xplorer GLX Pasco.
- Sensor químico.
Reactivos
Los gases utilizados fueron: oxigeno, hidrógeno, dióxido de carbono y nitrógeno.

Procedimiento:
En este trabajo práctico se emplearemos un balón de vidrio numerado de volumen conocido.
Paso 1: Conectamos el balón a una red de vacío, se enciende la bomba de vacío, abrimos las válvulas quehay entre la bomba de vacío y el balón, cerramos la válvula que comunica la salida del gas problema con el balón de vidrio, para realizar vacío. Luego pesamos el balón cerrado.
Para que la medición sea de forma precisa y exacta, fue necesario utilizar una servilleta, evitando el contacto de nuestras manos con el balón.
Ya obtenida la masa del balón vacío se añade el gas problema dentro del balóna presiones determinadas.

Paso 2: Abrimos la llave de paso del gas problema, se llena el balón hasta que llegue a la presión estimada, cerramos la llave y pesamos. Este proceso de toma de datos se realiza 6 veces y en cada una de ellas luego de pesarlas, cebamos el balón
Paso 3: Realizamos la lectura de la presión barométrica, temperatura y factores de corrección. Para la lectura de la presiónbarométrica observamos frontalmente el barómetro y se manipulamos el tornillo lateral con el cual se baja el indicador hasta estar en contacto con el menisco producido por el mercurio del tubo, tal como se indica en el apéndice de la guía para laboratorio. Se efectúa la corrección del valor por los efectos que provoca la temperatura, ayudándonos de la tabla de corrección dispuesta en ellaboratorio. Después realizamos la lectura de la temperatura, en el termómetro comparándolo con la escala numérica.
Paso 4: Finalmente ordenamos y limpiamos todos los instrumentos ocupados en el laboratorio, dejando los materiales tal cual los habíamos encontrado.
















Datos Experimentales:
Temperatura ambiente
25 ± 0,5 °C
Presión atmosférica
760±0,1 [mmHg]
Factores de corrección760[mmHg]:3,10[mmHg];780[mmHg]:3,18 [mmHg]
Volumen balón
(277,36 ± 0,01)[mL]
Masa balón vacío
158,2337 ± 0,001 (u)
Balanza N°
1
Balón
14
Presión Xplorer GLX PASCO
1.002 (atm) 0.001 atm

Tabla n°2: Valores de presión y la masa de balón con gas x.
N° determinación
P (atm) ±0,001
Masa balón + gas(g) ±
1
0,249
158,3121
2
0,400
158,3582
3
0,550
158,4043
4
0,700
158,4501
5
0,850
158,4977
6
1,000
158,5435Tabla N°3: Masa, presión, densidades y densidad/presión
N° determinación
Masa del gas ±0,0001 [g]
Presión ±0,001[atm]
Densidad ±0,0001[g/L]
d/P [g/(atm L)]
1
0,0784
0,2552
0,2827
1,108
2
0,1245
0,4064
0,4489
1,105
3
0,1706
0,5566
0,6151
1,104
4
0,2164
0,7067
0,7802
1,103
5
0,2640
0,8569
0,9518
1,111
6
0,3098
1,0070
1,1170
1,109

Tabla N°4: Magnitudes calculadas
(d/P)P0
1,104 [g/L atm]
Masamolar (g/mol)
26,98 [g/mol]
Presión barométrica corregida
1,003[ atm]
Error absoluto
1,034 [g/mol]
Error relativo
3,7%










Grafico N°1: Relación d/P con respecto a P

Cálculos:
Masa del gas
(Masa del balón con gas – masa del balón vacío) g = Masa del gas en g
Ej: g1=158,3121 [g]-158,2337[g]=0,0784 [g]
Densidad del gas:
Con ρ= m/V, con “m” =masa en gramos y V= volumen en litros.
Ej:...