Termo Taller

a) Sustancias puras: son aquellas sustancias que tienen una composición química constante y se mantiene igual en todas sus fases ej: agua, helio dióxido de carbono.

b) Fases de una sustancia pura:Fase solida: moléculas dispuestas en un patrón universal, la furza deatraccion de estas moléculas es grande y las mantiene en una posición fija.
Fase liquida: las moléculas no están en posiciónfija y pueden girar y trasladarse libremente, fuerza intermolecular mas débil que el solido y mas fuerte que el gas.
Fase gaseosa: moléculas bastante apartadas, no hay orden molecular, fuerza molecularpequeña y las colisiones es el único modo de interacción entre moléculas.


Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso queabsorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor esparticular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el procesoexotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realizade forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de latotalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión continuar calentándose el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en laconversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar latemperatura del gas.
Condensación: Se...