Termo
Páginas: 4 (917 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2011
CALORIMETRIA
El calor es una forma de energia que puede transformarse en otras y viceversa. Consideramos dos cuerpos A y B a temperatura T1 y T2 suponemos que T1 es mayor que T2. al poner encontacto los dos cuerpos la experiencia nos demuestra que pasa de A a B una cierta energia que denominamos calor. En este caso decimos que el calor pasa del cuerpo caliente al frio por conducción..
Launidad de calor es la caloria (cal) o tambien cal-gr que es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 g de H2O, tambien se utiliza la Kcal que es la cantidad de calor necesariapara elevar en 1ºC la temperatura de 1 Kg de H2O.
CAPACIDAD TERMICA La capacidad térmica, también denominada capacidad calorífica, es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferidaa un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Donde;
* Q; es el calor absorbido por el sistema
* ΔT; es la variación de temperatura
Unidades;* Sistema Internacional; Julios por grado Kelvin [J/K]
* Calorías por grado centígrado [cal/ºC] - (Equivalencia: 1cal = 4,1868 J)
* Vatios-hora por grado centígrado [Wh/ºC] - (Equivalencia:1Wh = 3600 J)
CALOR ESPECIFICO
En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final..
Su unidad en el sistema SI es eljulio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.
Tambiénexiste la capacidad calorífica molar que se relaciona con el calor específico como:
De ahí se deduce una fórmula para el calor intercambiado dependiente del número de moles (n) en vez de la masa (m).
Suunidad en SI es el joule por mol y kelvin, cuya notación es J/(mol•K)
4-
Material | aluminio | acero | nitrógeno (gas) | oxígeno (gas) | agua líquida | hielo (-10ºC) | vapor de agua |
c...
El calor es una forma de energia que puede transformarse en otras y viceversa. Consideramos dos cuerpos A y B a temperatura T1 y T2 suponemos que T1 es mayor que T2. al poner encontacto los dos cuerpos la experiencia nos demuestra que pasa de A a B una cierta energia que denominamos calor. En este caso decimos que el calor pasa del cuerpo caliente al frio por conducción..
Launidad de calor es la caloria (cal) o tambien cal-gr que es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 g de H2O, tambien se utiliza la Kcal que es la cantidad de calor necesariapara elevar en 1ºC la temperatura de 1 Kg de H2O.
CAPACIDAD TERMICA La capacidad térmica, también denominada capacidad calorífica, es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferidaa un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Donde;
* Q; es el calor absorbido por el sistema
* ΔT; es la variación de temperatura
Unidades;* Sistema Internacional; Julios por grado Kelvin [J/K]
* Calorías por grado centígrado [cal/ºC] - (Equivalencia: 1cal = 4,1868 J)
* Vatios-hora por grado centígrado [Wh/ºC] - (Equivalencia:1Wh = 3600 J)
CALOR ESPECIFICO
En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final..
Su unidad en el sistema SI es eljulio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.
Tambiénexiste la capacidad calorífica molar que se relaciona con el calor específico como:
De ahí se deduce una fórmula para el calor intercambiado dependiente del número de moles (n) en vez de la masa (m).
Suunidad en SI es el joule por mol y kelvin, cuya notación es J/(mol•K)
4-
Material | aluminio | acero | nitrógeno (gas) | oxígeno (gas) | agua líquida | hielo (-10ºC) | vapor de agua |
c...
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