termo









TRABAJO PRACTICO N° 2:
“PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO PURO”













1. Resumen:



Sabemos que al medir la presión de vapor de un líquido a distintas temperaturas variando la presión externa aplicada sobre él, como también midiendo las temperaturas de ebullición a las dichas presiones, logramos así obtener el valor del calor latente de vaporizaciónmediante la utilización de la ecuación de Clausius-Clapeyron
El resultado del experimento y los cálculos posteriores, indicaron que el calor latente de vaporización del líquido problema es de y una temperatura de ebullición de 80,4 [°C] el cual fue comparado con los datos bibliográficos, con lo que se obtiene que el líquido puro es el 2- Propanol, obteniendo un error relativo de tan solo 0,79%2. Parte Experimental:

2.1. Método experimental:
Materiales y reactivos utilizados:








Procedimiento:
Lo primero es examinar que el material esté limpio y en buen estado, luego se hace circular agua por el refrigerante, a continuación se activa la bomba de vacío alcanzando los 28,0 [cmHg] lo que corresponde a 200 [mmHg] aproximadamente.
Se apaga la bomba devacío, se enciende el mechero (llama de dos centímetros), se espera hasta una ebullición continua; registramos la temperatura en conjunto con las alturas del barómetro. Luego aumentamos la presión unos 4,0 [cmHg] aproximadamente para luego esperar a que nuevamente la temperatura se mantenga constante y anotamos los datos. Se repite la última operación hasta

llegar a la presión atmosférica (llave deaire completamente abierta), a continuación apagamos el mechero y ordenamos nuestro lugar de trabajo. Consideremos que también medimos la presión atmosférica y la temperatura ambiental como los respectivos factores de corrección.
2.2. Datos experimentales:
Temperatura ambiental: (°C)
22,0 0,5 [°C]
Presión Atmosférica:
766,2 0,1 [mmHg] o 1,008 0,001 [Atm]
Factores de corrección:
760[mmHg] 2,73 [mmHg]
780 [mmHg] 2,80 [mmHg]
Número del equipo utilizado:
2
Calor latente de Vaporización:

TABLA 1: Características del lugar de trabajo.
Numero determinación:
hx 0,05 [cmHg]
hr 0,05 [cmHg]
T 0,1 [°C]
1
27,90
28,10
52,4
2
24,20
24,00
58,4
3
21,00
20,00
63,6
4
16,10
16,00
67,8
5
12,20
12,10
71,6
6
8,35
8,30
74,8
7
4.20
4,10
77,6
8
0,00
0,2080,4
TABLA 2: Altura de las ramas del barómetro y temperatura para las presiones de vapor de un líquido puro a temperatura ambiente 22,0 0,5 [°C] y a presión 766,2 0,1 [mmHg].
2.3. Datos bibliográficos: Para posibles líquidos puros:
2.3.1. Acetona: H = 30,99 [kJ/mol], Temperatura de ebullición: 56,5 [°C].
2.3.2. Agua: H = 43,48 [kJ/mol], Temperatura de ebullición: 100 [°C].
2.3.3.Etanol: H = 42,32 [kJ/mol], Temperatura de ebullición: 78,29 [°C].
2.3.4. Metanol: H = 37,43 [kJ/mol], Temperatura de ebullición: 64,6 [°C].
2.3.5. 2 – Propanol: H = 45,39 [kJ/mol], Temperatura de ebullición: 82,3 [°C].
2.3.6. Contante universal de los gases: 8,314472 [J/mol K]
3. Resultados:
3.1. Magnitudes Calculadas:
Factor de Corrección:
2,75 [mmHg]
Presión ambiental corregida: (Pr)763,5 0,1 [mmHg]
1,005 0,001[Atm]
Temperatura ambiente: (K)
295,2 0,5 [K]
TABLA 3: Valores calculados.
Numero determinación:
hx + hr 0,001 [atm]
Px 0,001 [atm]:
Temperatura 0,1 [K]:
Ln(P):
1/T [1/K]:
1
0,737
0,268
325,6
-1,317
0,003071
2
0,634
0,371
331,6
-0,992
0,003016
3
0,539
0,466
336,8
-0,764
0,002969
4
0,423
0,582
341,0
-0,541
0,002933
5
0,3200,685
344,8
-0,378
0,002900
6
0.219
0,786
348,0
-0,241
0,002874
7
0,109
0,896
350,8
-0,110
0,002851
8
0,003
1,002
353,6
0,002
0,002828
TABLA 4: Datos calculados, a partir de los antecedentes obtenidos en el laboratorio, a una temperatura ambiental de: 295,2 0,5 [K] y presión atmosférica de: 763,5 0,1 [mmHg].
3.2. Gráfico:






GRAFICO 1: Relación entre la presión de...