termo

Convención de signos para el ∅ en w




P=
Trabajo
w=F.d
∴F=P.Aρdv=v
Integrando dw=ρdv
w=ρΔv
w=ρΔv=( )
W=ρ(V2-V1)=(-)
ρdv=v+c
=v2-v1=Δv
dw=w
d∅=∅
Se define el trabajo termodinámico
w=-∫Pdv
“El trabajo termodinámico se define comola energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.”(Termodinámica)
2.2.1 Experimento de Joule
El equivalente mecánico del calor





2.3 Primera ley dela termodinámica





U1=energía interna al inicio.
U2=energía interna al final.
Δu=U2-U1
.



“La primera ley de la termodinámica establece que  la energía no se crea, ni se destruye,sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, yviceversa.”(Cenel)
2.4.- 2a Ley de la termodinámica
“La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza
pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solociertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir.” ( e.p.scott)

2.4.1.-Enunciados de Clausius y Kelvin- Planck
Enunicado de Kelvin:
“es imposible construir una máquina térmica que, operandoen un ciclo, no tenga otro efecto que absorber la energía térmica de una fuente y realizar la misma cantidad de trabajo”. ( e.p.scott)



Enunciado de Clausius :
“es imposible construir unamáquina cíclica, que no tenga otro efecto que transferir calor continuamente de un cuerpo hacia otro, que se encuentre a una temperatura más elevada”. (Termodinámica)
2.5.- Aplicación de la ley de latermodinámica en procesos y ciclos
Formulario
Δu=∅+w 1a Ley de la termodinámica
H=U+PV definición de entalpia
PV=nRT Ley de gases ideales
c
c/n=c calor especifico molar...