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TECNICAS DE LABORATORIO

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TÉCNICAS DE
LABORATORIO

TECNICAS DE LABORATORIO
SOLUCIONES: Concentración
Cantidades, unidades y dimensiones
El Sistema Internacional de Unidades (SI) fue creado en 1960 por la Conferencia
General de Pesos y Medidas para estandarizar las unidades de medida basadas en el
sistema métrico. De esta manera, SI permite la comunicación entre científicos dediferentes disciplinas y diferentes países sin la necesidad de conversión de unidades de
medida. El conocimiento de las cantidades, unidades y dimensiones es esencial para
comprender cómo se llevan a cabo los cálculos biomoleculares.
Una cantidad es una propiedad medible de un sistema definido (masa, temperatura,
energía). Una unidad es una cantidad de un tamaño definido que se utiliza comoreferencia para otras cantidades del mismo tipo (kilogramo, mol). Una dimensión es
una cantidad física descripta por el producto de símbolos con los exponentes apropiados
(m3, mol/dm3).
Reglas básicas para el uso correcto de unidades y dimensiones
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Indicar todos los valores con sus correspondientes unidades; la relación de valores
que tienen las mismas unidades sedeben indicar sin unidades ya que las mismas se
cancelan.
Sumar o restar sólo aquellos valores que tienen las mismas unidades.
No se deben hacer comparaciones de valores con diferentes dimensiones.
Se debe asignar a una determinada variable las mismas unidades a través de todos
los cálculos.
Multiplicar o dividir unidades cuando se dividen o multiplican valores; luego incluir
el producto ocociente de las unidades con el resultado calculado.
Multiplicar o dividir unidades en cada paso de un cálculo; no esperar hasta el final
del cálculo para deducir cuales serán las unidades finales.
La pendiente de una curva tendrá las dimensiones de y dividida por aquéllas de x.
Multiplicar valores tabulados o graficados por 10 o el múltiplo más adecuado para
evitar trabajar con números muygrandes o muy pequeños.
Las dimensiones del lado izquierdo de una ecuación deben ser iguales a aquéllas del
lado derecho.
El análisis de las unidades después de cada paso de un cálculo permite detectar
errores cometidos durante el cálculo.

Los resultados deben informarse sólo con los dígitos significativos
Los cálculos llevados a cabo en computadoras habitualmente rinden resultados con 10 omás dígitos. Sin embargo, la inclusión de tantos dígitos no implica que esos resultados
sean más precisos. Para evitar la confusión de los colegas, los informes científicos
deben incluir los resultados de cálculos sólo con los dígitos que son significativos. Los
dígitos significativos en una medición son aquellos que pueden obtenerse con cierta
precisión de un determinado aparato.

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Unidades de concentración
En SI, el uso de mol l-1 y las unidades relacionadas se acepta para la expresión de
concentraciones sobre la base de cantidades de sustancia por unidad de volumen. Un
mol se define como la cantidad de sustancia que contiene las entidades elementales
equivalentes a los átomos presentes en 0.012 kg de carbono-12. Se ha demostrado
experimentalmente que0.012 kg de carbono-12 contienen 6.02217 x 1023 átomos. Este
número es el número de Avogadro y se utiliza para definir el mol de cualquier unidad
elemental tal como átomo, molécula, ión, protón o electrón. Un mol puede ser también
definido como el equivalente del peso molecular (más correctamente a la masa
molecular en g) de una sustancia. Por lo tanto, el peso de una sustancia (su masa) ymoles pueden ser interconvertidos como se muestra en las siguientes ecuaciones:
número de moles
peso molecular =

=

peso en g
peso molecular

peso en g
número de moles

Concentración molar, mol l-1, el número de moles por litro (M) puede
expresarse como una función de las cantidades relativas de acuerdo a las siguientes
relaciones:
Molaridad, M = moles de soluto
1 litro solución...