TERMO

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCION

PRELABORATORIO: No.6

LABORATORIO DE TERMODINAMICA IIViernes 11 De Abril Del 2014

Daniel Alejandro García Pérez

MAESTRO DE LA PRÁCTICA: JIMÉNEZ HERRERA REBECACALIFICACIÓN_______________







DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCION
Objetivo:
El alumno determinará la constante de equilibrio de la reacción empleando el proceso dedistribución del yodo entre dos fases inmiscibles.
Guía de estudios:
1. ¿Qué es la constante de equilibrio de una reacción y de que factores depende?
En una reacción química en general:

La constantede equilibrio puede ser definida como1

donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente.Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es elproducto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es unapráctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente yla constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productoso reactivos.

2. ¿Cuál es la reacción en estudio?


3. ¿Por qué se utilizan concentraciones en lugar de actividades en las ecuaciones (2) y (5)?
Porque en el experimento las concentraciones...