termo

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
DE INGENIERIA EN ENERGIA

FORMULARIO DE TERMODINAMICA

Moles de una sustancia: N 

m
masa

M masa molar

La masa molar se expresa en Kgrs. / mol .
Newton: 1 N  1 kgr.  1m. / s 2

Unidades de presión:
Pascal:

1N
m2

1 bar  10 5

N
 10 2 kPa.  0.1 MPa
m2

1 atm=1.011325barTemperatura: 0º C  273º K
Calidad:

mg
mg  ml



x  xl
(cuando (x) representa la que sabemos)
xg  xl

Energía interna sistema cerrado:

UQW

Entalpía:

H U PV

Selección de los datos apropiados de las propiedades.
A menudo los datos incluyen la temperatura o la presión y otro valor de una propiedad como v, u, h o s.
Sistema:
1.- Examinar primero las tablas desaturación. A una P o T dada se utilizan las tablas de saturación para
determinar v f o v g .
2.- Si el valor de v cae entre los valores de

v f o v g el sistema es una mezcla de dos fases.

3.- La temperatura o la presión es la correspondiente a su valor en saturación.
4.- La calidad y otras propiedades se calculan a partir de:

u x  (1  x ) u f  xu g  u f  xu fg
h x  (1  x )h f  xh g h f  xh fg
5.- Si v  v f la sustancia se encuentra en un estado de líquido subenfriado. Si

v  v g es estado

corresponde a vapor sobrecalentado.
6.- Si los datos de entrada son la presión y la temperatura entonces el estado de la sustancia será
generalmente o líquido comprimido (subenfriado) o vapor sobrecalentado.
TERMODINAMICA – I

Ingº CESAR

A. FALCONI COSSIO

UNIVERSIDADNACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
DE INGENIERIA EN ENERGIA

Ecuación de estado de gas ideal:

P  V  N  Ru  T
La constante universal de los gases R u :

0. 08314 bar  m 3 / kmol  K
8. 314 kJ / mol  K
8. 314 kPa  m 3 / kmol  K
La constante específica del gas R:

R

Ru
M

P  V  m  R  T Presión · Volumen = masa · constante de losgases · Temperatura ºK
Las capacidades térmicas específicas de gas ideal a presión cero.

u  c v  T

h  c p  T
cp  c v  R
Estas ecuaciones son válidas para gases ideales en sistemas cerrados o que circulan por un volumen de
control en régimen estacionario, donde   c p / c v

R  8. 314 J / mol º K  0. 2867 kJ / Kgr º K
Gas monoatómico:

cv 

3R
2

Gas diatómico:cv 

5R
2

cp 
cp 

h  cp  T

H  m  c v  (T2  T1 )

u  cv  T

U  m  c p  (T2  T1 )

Si V  cte. :

P2  T2 


P1  T1 

Si P  cte :

V2 T2

V1 T1

Si T  cte. :

P1  V1  P2  V2

7R
2

5R
2

  1. 6

  1. 4

Reversible adiabático:



cp
cv

TERMODINAMICA – I

Ingº CESAR

A. FALCONI COSSIO

UNIVERSIDADNACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA

P2  v 1 


P1  v 2 
T2  P2 


T1  P1 

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DE INGENIERIA EN ENERGIA




P1  V1  P2  V2
 1


T2  V1 


T1  V2 

W   N  R u  T  ln



 1

V2
P
  N  R u  T  ln 1
V1
P2

Politrópico:



cp
cv

k

P2  V1 


P1  V2 

P1  V1
KT2  P2 
 
T1  P1 

Proceso Politrópico:

 P2  V2

K

K

 K 1 / K

T2  V1 


T1  V2 

v
w comp / exp   c  ln 2
 v1


v
   P  v  ln 2

 v1

K 1







W  W rp  t

Trabajo de paletas:

Wcomp / exp  P  V

Sistema cerrado:



Q  U  P  V


Flujo volumétrico:

velocidad instantánea xsuperficie

Ciclo cilindro + pistón: proceso a P  cte. + proceso a

V  Vn  A

v  cte.



W1 2   P  dV
W2  3  0

tq. V  cte.

W3 1   c  ln

V1
V
  P  V  ln 1
V3
V3

W  W1 2  W2  3  W3 1
Seleccionar datos de las tablas
Agua comprimida:

si la temperatura real de un estado es menor que la de saturación para la

presión dada, implica que el estado es el...