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Universidad de ConcepciónFacultad de Ciencias QuímicasDepartamento de Físico-Química

Trabajo Práctico N° 3“Equilibrio Químico Heterogéneo”
Nombre Experimentador: Solange Rozas
Nombre Colaborador: Yasna VillaroelCarrera: Bioquímica
Asignatura: Termodinámica y Cinética básica
N° Grupo: 2
Profesora: Juanita FreerAlumno Ayudante: Ruddy Morales
Fecha del trabajo práctico:12.noviembre.2012
Fecha de entrega: 19.noviembre.2012
RESUMEN
En el siguiente práctico determinaremos, en forma experimental, la constante de equilibrio de una reacción determinada, los cambios de entropía (ΔSº), entalpía(ΔHº) y la función de Gibbs (ΔGº). Para ello ocupamos el equilibrio de disociación del Carbamato de amonio a diferentes temperaturas y a raíz de diferentes fórmulas y el grafico,determinamos que los valores experimentales para la la entalpia de la reacción es 185,82 kJ/mol, de la función de Gibbs de la reacción es 24,518 kJ/mol, para ΔrSº es 541,28 J/molK. Y las correspondientes funciones de formación del Carbamato de amonio ΔfH es –672,40 kJ/mol, ΔfGº es – 451,008 kJ/mol y ΔfSº es 57,04 kJ/molK y el promedio del error experimental es 18,22 %.PARTE EXPERIMENTAL
Método Experimental
Materiales y Reactivos:
Baño termostático.
Termómetro.
Red de vacío.
Manómetro de cero.
Matraz Erlenmeyer 100ml con adaptador.
Mortero.
Carbamato de amonio seco.
Procedimiento
Se agrega carbamato de amonio al matrazerlenmeyer, el cual será conectado a un sistema previamente armado que consta de un baño termostático con una red de vacío. Comenzamos haciendo vacio al sistema para eliminar cualquier resto de aire no correspondiente al del experimento. Luego el matraz es sumergido en el baño termostático y se regula la temperatura con el termostato. El sistema es muy lento para calentar el agua a la temperaturaque la necesitamos por lo que vaciamos un poco el baño termostático para luego nivelar con agua caliente, así habrá un mayor aumento de la temperatura y en un menor tiempo.
El sistema comenzará a liberar CO2 y NH3 los cuales ejercerán una presión sobre el manómetro de cero, este nos indicará si el sistema está en equilibrio por una variación de sus niveles, mientras que el manómetro de ramaabierta, nos indicará la presión de disociación ejercida por los gases. Para medir las alturas de las ramas los niveles del manómetro de cero tienen que estar iguales (equilibrio), así tener la presión total de disociación. Para dejar los niveles iguales se contrarresta con la entrada de aire al sistema, cuando estén reguladas esperar unos 3 minutos hasta que no varíen y registrar la temperatura delsistema con las alturas de las ramas. Se debe realizar unas 8 veces el mismo procedimiento aumentado la temperatura en unos 4°C aprox. alcanzando como máximo 39°C.
Datos Experimentales
Temperatura ambiente : 21,0 + 0,5 °CPresión atmosférica : 761,2 + 0,1 mmHgFactores de corrección : 2,60 mmHg a 760 mmHg 2,67 mmHg a 780 mmHgNº del sistema : 3Tabla N°1: Datos Experimentales
N° Determinación Hr (mmHg)
± 0,05 mmHgHx (mmHg)
± 0,05 mmHgTemperatura (°C)
± 0,5 °C 1 37,05 36,55 19,0
2 35,45 35,25 24,5
3 34,55 34,95 25,5
4 33,9533,80 27,0
5 33,55 33,45 28,5
6 32,55 32,45 34,5
7 31,70 31,50 37,0
8 30,85 30,75 39,0
C. Datos Bibliográfico
Constante de los gases : R= 8,314 KJ/ mol K...