Termo





INTRODUCCION

Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y de trabajo que se producen entre un sistema y su entorno y que origina variaciones en la energía interna del mismo.
En este ensayo se desarrollarán y se describirán las leyes de la termodinámica, las cuales son restricciones generales dentro de las que se efectúan las transformaciones de laenergía. Estas leyes no se pueden demostrar en sentido matemático sólo su validez se basa en su experiencia. A su vez se darán a conocer los conceptos de las variables de proceso y sus ecuaciones que son indispensables en el estudio de esta ciencia.
En este trabajo se pretende explicar la importancia de la termodinámica, para que sirve y a que nos referimos cuando hablamos de ésta, así como susdiferentes aplicaciones como el diseño de reactores, columnas de destilación, intercambiadores de calor, torres de absorción, en fin casi cualquier equipo industrial para calcular energía, trabajo, densidad, volumen específico de un cuerpo.












LEYES DE LA TERMODINÁMICA

La ley cero de la termodinámica
Establece que si dos sistemas, Ay B, están en equilibrio termodinámico,y B está a su vez en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C, entonces A y C se encuentran en equilibrio termodinámico.
Cuando dos o más sistemas están en equilibrio mutuo, comparten una determinada propiedad que es la temperatura.
Esta propiedad se puede medir, y se le puede asignar un valor numérico definido. Este principio fundamental se enunció formalmente luego de haberseenunciado las otras tres leyes de la termodinámica.

Primera ley de la termodinámica
También conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que la energía es indestructible, siempre que desaparece una clase de energía aparece otra.
Esta establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado, se produce calor y un trabajo. La energía no se pierde, sino que se transforma, lacantidad de energía transferida a un sistema en forma de
calor más la cantidad deenergía transferida en forma de trabajo sobre el sistema debe ser igual al aumento de la energía interna  del  sistema. El calor y el  trabajo son mecanismos por los que los sistemas intercambian energía entre sí.

Segunda ley de la termodinámica
Esta ley indica la dirección en que se llevan a cabo lastransformaciones energéticas y la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario.
El flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja.
En esta ley aparece el concepto de entropía, la cual es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo. Además establece que en losprocesos espontáneos la entropía, a la larga, tiende a aumentar.
Tercera de las leyes de la termodinámica
Esta ley afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos, ya que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. A medida que el sistema se acerca al ceroabsoluto, el intercambio calórico es cada vez menor hasta llegar a ser casi nulo.
Ya que el flujo espontáneo de calor es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a los de temperatura más baja (2da ley), sería necesario un cuerpo con menor temperatura que el cero absoluto; cosa que es imposible.
Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él.CONCEPTOS BASICOS

Sistema termodinámico
El Sistema Termodinámico es una parte de un sistema más grande, al que llamamos universo, que está encerrado por una superficie real o ficticia, que lo separa del resto del universo (alrededores).
Las paredes que separan un sistema de sus alrededores pueden ser aislantes (llamadas paredes adiabáticas) o permitir el flujo de calor (diatérmicas)....