termo

Introducción.

Cuando un material cambia de fase solido a líquido o de líquido a gas, cierta cantidad energía participa en este cambio de fase.
El calo requerido para convertir un kilogramo de sustancia del estado sólido a líquido se llama calor de fusión y se denota como
El calor de fusión también se conoce como calor latente de fusión, los calores de vaporización y de fusión tambiénse refieren a la cantidad de calor liberado por una sustancia cuando cambia de gas a líquido o de líquido a sólido.
El calor que participa en un cambio de fase depende no solo del calor latente, si n también de la masa total de la sustancia, esto es:

Dónde:
L= Calo latente del proceso y sustancias particulares
q=Calor agregado o liberado durante el cambio de fase
m= Masa de la sustancia.OBJETIVOS
Determinar el calor de fusión del hielo, por el método del calorímetro.
MATERIALES
1 Calorímetro
1 Termómetro
1 Agitador de vidrio
1 Probeta de 250 Ml
3 Cubitos de hielo
Balanza analítica
Desarrollo experimental.
a) Determinación del calor de fusión del hielo.

b) Determinación del peso del hielo.








Resultados.
Determinación Experimental del calor latente defusión del hielo.
Tabla 1.1 Datos para calcular el peso del hielo.

Peso del calorímetro.
Peso del calorímetro con agua.
Peso del calorímetro con agua más hielo.
MASA DEL HIELO
(mhielo)

g
Kg
g
Kg
g
Kg
g
Kg
1
224,4
0,2244
321,4
0,3214
331,5
0,3315


2
224,4
0,2244
322,5
0,3225
335,8
0,3358


3
224,4
0,2244
324,9
0,3249
330,4
0,3304


Promedio
224,40,2244
322,933
0,322933
332,566
0,332566



Tabla 1.2 Datos para calcular el calor latente de fusión del hielo.

Temperatura
H2O (Tliquido)
Temperatura
Hielo (Thielo)
Temperatura
final de fusión.
(Tfinal)
Masa Liquido
(mliquido)

Masa Solido
(mhielo)

°C
K
°C
K
°C
K
g
Kg
g
Kg
1
17,9
291,05
2
275,15
11,9
285,05


7,865
7,865x10-3
2
17,6
290,75
2
275,158,6
281,75


13,1641
13,1641 x10-3
3
17,6
290,75
2
275,15
13,7
286,85


5,0922
5,0922 x10-3
Prom.
17,7
290,85
2
275,15
11,4
284,55

0,09988
8,70713
8,70713 x10-3

La expresión matemática para determinar es la siguiente:


Se sustituyen valores tomando en cuenta:




Tabla 1.3 Resultado teórico en comparación con resultado práctico.





Análisis deResultados.
De acuerdo al valor teórico la entalpia de fusión del hielo tiene un valor de , por lo cual se prosigue a calcular el porcentaje de error de dicho experimento:





En la determinación del calor latente de fusión del hielo obtuvimos una de fusión negativa lo cual nos representa que se está trabajando con un sistema exotérmico ya que el hielo desprende calor hacia el agua y el aguadesprendió calor hacia el hielo.
Teóricamente el calor latente de fusión del hielo es aquel en el que se cambia de solido a líquido a los 0°C, pero nuestros hielos empleados tenían una temperatura de 2° que es igual a los 271.15K, por lo cual nuestro calor latente de fusión teórico tendría un valor diferente al reportado a los 0°C.
Por razón nuestro porcentaje de error salió mayor al 200%, yaque no usamos el valor teórico a los 2°C usados en la parte experimental; y esta puede ser una de las razones por las cuales nuestro calor latente de fusión salió mucho menor al valor teórico.
También pudo influir el proceso de pesar el hielo en el vaso de unicel, debido a que el vaso de unicel libera su calor hacia el hielo haciendo que este empieza a derretirse, lo cual cambiara latemperatura del hielo el cual debe estar a 0° C.
Para poder saber si este pudo influir en el gran porcentaje de error se podría realizar otra vez la determinación del calor latente de fusión del hielo, pero esta vez determinando el calor del hielo como indica el manual.

CONCLUSIONES
Denominamos temperatura de cambio de estado de una sustancia a la temperatura a aquella en que, aunque un cuerpo...