termo

CONCLUSIONES:
Conocimos varios conceptos como:
FRACCION MOLAR
La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en quese encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezclahomogénea, se emplea la siguiente expresión:

Dónde:
Ni: es el número de moles del soluto

N: el número total de moles en toda la disolución (tanto de solutos como de disolvente).
También:
Como elvolumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente dela temperatura y la presión.
Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De estamanera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.

Y sobre la ley de raoul se podía decir que la comprobamos:
LEY DE RAOULT
El químico francés François MarieRaoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cadacomponente en la solución.
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión devapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual:La presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.

Es...