Termo

Cuadro-resumen de las transformaciones termodinámicas
Ecuación de estado de un gas ideal
pV=nRT
Ecuación de una transformación adiabática

Relación entre los calores específicos
cp-cV=R
Índice adiabático de un gas ideal

Primer Principio de la Termodinámica
U=Q-W
Cálculo del trabajo, calor y variación de energía interna de una transformación
En el primer applet se pueden examinar las diversastransformaciones termodinámicas, con datos introducidos por el usuario. Conocido el estado inicial y el estado final el programa calcula el trabajo, calor y variación de energía interna.
Se introduce el estado inicial en los controles de edición titulados presión, volumen y temperatura de la primera columna.
Si se elige la transformación isóbara pulsando en el botón de radio correspondiente situadoen el panel izquierdo del applet, la presión final es la misma que la del estado inicial, solamente es necesario introducir el valor del volumen o de la temperatura del estado final. El programa calcula la variable que queda por especificar empleando la ecuación de estado del gas ideal.
Si se elige la transformación isócora, el volumen del estado inicial es el mismo que el volumen final,solamente es necesario introducir el valor de la presión o de la temperatura. El programa calcula la variable que queda por especificar empleando la ecuación de estado del gas ideal.
Si se elige la transformación isoterma, la temperatura del estado inicial es la misma que la temperatura del final, solamente es necesario introducir el valor de la presión o del volumen. El programa calcula la variable quequeda por especificar empleando la ecuación de estado del gas ideal.
Si se elige la transformación adiabática, solamente es necesario introducir el valor de la presión, o del volumen o de la temperatura, las dos variables restantes las calcula el programa empleando la ecuación de de una transformación adiabática entre el estado inicial y final y la ecuación de estado del gas ideal en el estadofinal.
El applet indica  los datos que necesita el programa y avisa si se han introducido más datos de los necesarios en los controles de edición.
Pulsando el botón titulado Calcular, se completa el estado final y se calcula el trabajo, el calor y la variación de energía interna. Además, comienza una animación, en la que observamos en la parte inferior, un cilindro que contiene el gas con un pistónmóvil y que está en contacto con un foco de calor. El movimiento del pistón indica si el gas se expande o se comprime, y una flecha de color amarillo, indica si el sistema recibe calor del foco, o bien cede calor al foco.
En la parte superior, aparece la representación gráfica de la transformación termodinámica en un diagrama pV.
En la parte derecha, un diagrama de barras en la que se representacomparativamente, el trabajo (en color azul), la variación de energía interna (en color gris oscuro) y el calor (en color rojo). A partir de este diagrama podemos comprobar visualmente el primer principio. A medida que se recorre la sucesión de estados de equilibrio, entre el estado inicial y final, vemos como el sistema produce trabajo, cambia la energía interna, recibe o cede calor, etc.
 
Ciclostérmicos
El programa permite también examinar las distintas etapas de un ciclo térmico. En un ciclo el estado final de una etapa es el estado inicial de la siguiente. El botón titulado <<<<, convierte la presión, volumen y temperatura del estado final en su correspondientes del estado inicial.
Podemos apuntar en un papel, los datos del trabajo, calor y variación de energía interna de cada etapa ydeterminar.
El calor absorbido (signo positivo) Qabs.
El calor cedido (signo negativo) Qced
El trabajo realizado, suma de los trabajos en cada una de las etapas, Wtotal.
La variación de energía interna U
Comprobando
Que la variación de energía interna a lo largo de un ciclo es cero. Luego, la energía interna es una función de estado del sistema, que no depende de la transformación, sino del...